Калькулятор ремiнералiзації осмосу від GOREZ. - Аквафорум

GOREZ · 19.11.2011, 10:28

Калькулятор вираховує масу солей в грамах для ремінералізації заданого об'єму осмосу.
Маса відповідної сухої солі з'являється в стовпчику С.
Калькулятор доопрацьовано, з'явився розрахунок по КН.

Також в наявності додатковий розрахунок по рецепту, запропонованому Бактріаном. Скрытый текст

Особлива вдячність панам Xимик_UA та Skif, без допомоги яких, цей калькулятор навряд чи існував би...

Початок тут, пост №70.

r3T5 · 19.11.2011, 11:28

GOREZ
Може потрібно добавити розрахунок з врахуванням концентрату.
Кожен раз при підміні зважувати хімреактиви лінь

GOREZ · 19.11.2011, 11:39

r3T5, так він вже є, описаний в 1 пості, та і я Вам вже відповідав

Цитата:

Допис від GOREZ

Єдиний концентрат, про який згадано і по якому ведеться додатковий розрахунок - це варіант Бактріана. Результати приблизного розрахунку ви можете побачити в комірках А20 та А21.

Інших концентратів і розчинів (наприклад аптечних) в калькуляторі не буде.
Оффтоп

r3T5 · 19.11.2011, 12:05

GOREZ
Оффтоп

GOREZ · 19.11.2011, 15:22

r3T5, все вірно

, сіль саме в цьому, та ще в калькуляторі

HATAK · 24.12.2011, 00:24

Тут как то на одном русском сайте нашел вот такой калькулятор.Сильно не вникал.Посмотрите может будет интересно.

GOREZ · 24.12.2011, 00:50

HATAK, и правильно сделали, что не вникали

Сам вникал минут 30....
Соли в граммах считает верно (данные на 99,5% совпадает с моим) в отличие от другого калькулятора общепризнанного русского гуру

, где ошибка на ошибке...
По концентрату не разбирался, пусть считает тот, кому это нужно

...
Я противник каких-либо концентратов, весы с достаточной точностью нынче не очень дорогие...
Оффтоп

HATAK · 24.12.2011, 10:29

И еще один патент.Будет интересно я думаю.
Ну и наверное удобно будет в калькуляторе сделать сразу расчет по карбонатке.

GOREZ · 24.12.2011, 13:01

Цитата:

Допис від HATAK

Ну и наверное удобно будет в калькуляторе сделать сразу расчет по карбонатке.

Согласен. Ваши предложения по солям и расчетам...

HATAK · 24.12.2011, 14:27

Так вот тут вроде как все есть.

GOREZ · 24.12.2011, 15:12

Цитата:

Допис від HATAK

Так вот тут вроде как все есть.

Есть то оно есть, даже попытка посчитать была, начиная с этого поста, но как-то плавно все заглохло...

Я даже расчет в калькуляторе сделал, результаты выложил...
Но проверить расчет некому, а я в химии полный профан

, брать на себя ответственность не имея достаточных знаний, считаю для себя неприемлимым...

Что нужно.
1. список распространенных солей, которые пригодны для применения в акве (натрий, как по мне, не очень для аквы).
2. приблизительная методика расчета (основанная не на молярных массах

), именно по данным солям...
Дальше - дело техники

Оффтоп

Xимик_UA · 24.12.2011, 16:59

GOREZ,
1. Гидрокарбонат (бикарбонат) калия или натрия. Ними практически невозможно загнать рН выше 9 (карбонатами, при везении, можно и за 10) и никаких проблем с осаждением кальция/магния тоже не будет.
2. 1мг-экв щелочности равен молярной массе гидрокарбонат-иона (в мг/моль)
т.е. М(НСО3)=1+12+3*16=61мг
1 мг-экв = 2,804 градуса КН, потому 1 градус КН = 61/2,804 = 21,75 мг НСО3
Считаем процент НСО3 в гидрокарбонатах калия и натрия:
М(НСО3)=61, М(КНСО3)=100, М (NaHСО3)=84
Отсюда: в КНСО3 - 61% гидрокарбоната, в NaHСО3 - 72,6% гидрокарбоната
Для поднятия КН на 1 градус на каждый литр воды нужно 21,75 мг НСО3
Соответственно:
КНСО3 - 21,75/0,61=35,655мг;
NaHСО3 - 21,75/0,726 = 29,96 мг.
З.Ы. Гидрокарбонат калия (бикарбонат калия. калий углекислый кислый) стоит где-то 20-30 грн/кг

GOREZ · 24.12.2011, 17:23

Xимик_UA, спасибо ОГРОМНОЕ!!!
Как всегда, исчерпывающий ответ

Получается, по гидрокарбонату калия тут посчитал верно

GOREZ · 24.12.2011, 19:02

Доопрацьований калькулятор - в першому пості теми

Xимик_UA · 24.12.2011, 19:14

GOREZ, Чем лучше использовать карбонаты: дешевле и купить проще - их нужно меньше и есть они даже в самых захудалых фирмах. Чем плохо: карбонат - только половина гидрокарбоната, вторая половина - углекислота. Т.е. при реминерализации карбонатом, рН сначала резко возрастает, а потом углекислота сбивает его на место - с гидрокарбонатами все намного мягче.
З.Ы. Имел ввиду только карбонаты калия и натрия.
Пост не следует воспринимать, как категорическое заявление: Карбонаты - это плохо! Скорее как - Гидрокарбонаты легче простят ошибки.
Мел мне кажется средством как минимум медленным(не растворится он сразу).