Показати повну версію : Домашний анализ воды в аквариуме.
Starcomputer
04.04.2008, 17:25
Вот, наткнулся на интересную статью, привожу полностью:
Домашний анализ воды в аквариуме
Содержание химических веществ в воде исчисляется в миллиграмм-эквивалентах на литр (мг-экв/л) или в так называемых немецких градусах. Их соотношение - 1:2,8. Во всех рецептах вместо дистиллированной можно использовать воду, обессоленную с помощью ионообменных смол.
Общая жесткость - dGH (аббревиатура от deutsche Gesamtharte)
Задача состоит в определении суммарного количества ионов Са++ и Мg++, от которых зависит общая жесткость воды (другие металлы на жесткость не влияют). Распространенный метод основан на способности индикатора эриохром черный Т в щелочной среде (рН 10) менять цвет в присутствии ионов Са++ и Мg++.
Для анализа требуются следующие химически чистые реактивы:
этилендиаминтетрауксуснокислый натрий (динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, трилон Б);
хлористый магний кристаллический - MgCl2;
хлористый аммоний - NH4Cl;
хлористый натрий - NaCl (поваренная соль);
нашатырный спирт - Nh4OH 25%-ной концентрации (может быть использована иная концентрация в соответствующем количестве (например, если NH4OH 10%-ный, то его надо взять больше в 2,5 раза);
эриохром черный Т (расход его незначителен, нескольких граммов хватает на много лет, не следует только пользоваться его спиртовыми растворами, как это часто рекомендуется, так как они при хранении быстро портятся).
Приготовление рабочих растворов
Раствор 1: 13,7 грамма трилона Б растворить в 1 литре дистиллированной воды.
Раствор 2: 20,3 грамма хлористого магния растворить в 1 литре дистиллированной воды.
Раствор 3: к 20 миллилитрам раствора 2 прибавить 52 миллилитра 25%-ного нашатырного спирта.
Раствор 4: 8,92 грамма хлористого аммония растворить в 200 миллилитрах дистиллированной воды и добавить 56 миллилитров раствора 1.
Раствор 5: смешать растворы 3 и 4 и дополнить дистиллированной водой до литрового объема. Этот раствор (рН 10,0) играет роль буферного.
Индикатор эриохром черный Т в количестве 0,5 грамма растирается в ступке с 50 граммами хлористого натрия.
Все растворы и индикатор должны храниться в темноте в герметично закрытой посуде.
Примечание. Если вы решите уменьшить объем подготавливаемых растворов, помните о том, что с сокращением количества отмериваемых в домашних условиях реактивов нарастают ошибки, а при микродозах вообще можно ожидать грубых искажений результатов анализа.
Последовательность анализа:
в прозрачную бесцветную посуду отмеряют 100 миллилитров испытуемой воды;
добавляют 5 миллилитров буферного раствора 5;
добавляют и размешивают небольшое количество (на кончике ножа) смеси индикатора с хлористым натрием; в присутствии ионов Са++ и Мg++ раствор становится винно-красным;
набирают в бюретку раствор 1 и по каплям вносят в воду при постоянном встряхивании (перемешивании);
при изменении цвета раствора на синий через короткую лиловую фазу титрование прекращают и определяют расход раствора 1 в миллилитрах;
определяют общую жесткость в градусах б6Н из соотношения: 1 миллилитр раствора соответствует 2'.
Мой знакомый изготовил дефицитную титровальную бюретку сам: оттянул кончик стеклянной трубки, разогрев его на кухонной газовой горелке, а затем заглушил пластилином и, заливая из медицинского шприца в трубку дозированные порции воды, поставил алмазным стеклорезом метки-царапины.
Карбонатная (переменная) жесткость - dKH (аббревиатура от deutsche Karbonatharte)
Повышенная чувствительность икры, личинок и мальков многих рыб к растворенным в нерестовой воде карбонатам является одной из проблем их воспроизводства, и обойти ев не удается.
Для анализа требуются соляная кислота - НС! (имеется в виду, что плотность не известна) и индикатор метиловый оранжевый (метилоранж) или метиловый красный (метил-рот).
Приготовление рабочих растворов
Раствор 1: 0,1-нормальиый раствор соляной кислоты в дистиллированной воде;
Раствор 2: 0,1%-ный раствор индикатора в дистиллированной воде (метил-рот растворяется заметно хуже).
Последовательность анализа:
в чистую прозрачную посуду набирают 100 миллилитров воды и добавляют несколько капель раствора 2. В присутствии карбонатов раствор окрашивается в желтый цвет;
с помощью бюретки вводят по каплям раствор 1 при постоянном перемешивании (встряхивании);
после изменения цвета индикатора на красноватый титрование прекращают и определяют расход раствора 1;
определяют карбонатную жесткость - dKH из соотношения: 1 миллилитр раствора соответствует 2,8'dKH (или 1 мг-экв/л).
Определение активной реакции воды - pH (аббревиатура от pondus Hydrogenii)
Анализ носит качественный характер и основан на изменении цвета смеси индикаторов в зависимости от активной реакции воды.
Для анализа воды требуются индикаторы метиловый красный и бромтимоловый синий, а также этиловый спирт для их растворения.
Рабочий раствор 0,1-ный раствор обоих индикаторов в этиловом спирте.
Для определения рН в прозрачную емкость набирают немного (10 - 20 миллилитров) воды, добавляют несколько капель рабочего раствора и перемешивают. После становления цвета сравнивают его с цветовой шкалой. Шкала сама по себе проста: при рН 5,0 цвет пробы кирпично-красный, 5,0 - 5,5 - оранжевый, 5,5 - 6,8 - желтый, 6,8 - 7,2 - зеленый, 7,2 - 8,0 сине-зеленый, при рН 8,0 - синий. Разумеется, цвета переходят один в другой постепенно.
Определение содержания азота в воде
Для анализа требуются уксусная кислота, сульфаниловая кислота, этиловый спирт, а-нафтол, флуоресцеин.
Рабочие растворы
Раствор 1: 0,1-нормальный раствор уксусной кислоты, насыщенный сульфаниловой кислотой при комнатной температуре.
Раствор 2: 0,1 %-ный спиртовой раствор а-нафтола и флуоресцеина.
Последовательность анализа:
в чистую прозрачную посуду небольшой величины набирают 10 миллилитров испытуемой воды, добавляют 10 капель раствора 1 и перемешивают;
туда же добавляют 10 капель раствора 2 и перемешивают; по прошествии 2 - 3 минут цвет раствора на белом фоне сравнивают с цветной шкалой. Шкала, состоящая из четырех ступеней, в цветовом отношении очень проста: 0,2 миллиграммов на литр - желтая (первоначальная), 0,3 - красновато-желтая, 0,7 - красно-оранжевая, 1,0 и выше - кирпично-красная.
Определение содержание хлоридов
Хлориды могут быть представлены в обычной воде набором различных солей (CaCl2, MgCl2, NaCl, KCI, NH4CL и другие). Распространенное в природе соотношение Ca++, Мg++, Nа++ - 2:1:1, остальные хлориды присутствуют в незначительных количествах.
При общем содержании хлоридов более 15 миллиграммов на литр в аквариуме создается неблагоприятная ситуация для многих рыб.
Для определения содержания хлоридов требуются химически чистые реактивы - хромистый калий (натрий) и азотнокислое серебро.
Рабочие растворы
Раствор 1: 10%-ный раствор хромистого калия в дистиллированной воде.
Раствор 2: 0,1-нормальный раствор азотнокислого серебра в дистиллированной воде.
Последовательность анализа:
в чистую прозрачную посуду отмеряют 100 миллилитров воды и добавляют 5 капель раствора 1. Испытуемая вода окрашивается в чисто-желтый цвет;
с помощью бюретки в воду добавляют по каплям раствор 2; титрование прекращают после появления стойкого красновато-розового осадка и определяют расход раствора 2;
определяют содержание хлоридов в воде из расчета: 0,1 миллилитра раствора 2 соответствует 3,55 миллиграмма хлоридов в 1 литре воды.
При большом содержании хлоридов количество испытуемой воды уменьшают в 10 раз, и расход 0,1 миллилитра раствора 2 будет соответствовать 35,5 миллиграмма хлоридов на литр.
Несколько слов о содержании железа. Ржавая вода бросается в глаза и без анализа: она всюду оставляет свои следы (например, в раковине под струей из водопроводного крана). Такая вода однозначно неблагополучна для подавляющего большинства рыб. Если не пользоваться ионообменными смолами, содержание железа можно значительно уменьшить, пропуская воду под напором через колонку, наполненную мелким гравием. Железо оседает на поверхности камешков. По мере ржавления гравий заменяют. Возможна промывка его растворами кислот, образующих с железом растворимые соли (например, раствором соляной кислоты). Способ не дает полной очистки воды от железа, но позволяет довести до состояния, когда она может быть применена в общем аквариуме.
* * *
Учитывая тот факт, что составлением растворов нередко занимаются любители, мало знакомые с химией, привожу некоторые сведения, касающиеся концентрации растворов.
1. Процентная концентрация означает отношение веса к общему весу раствора. Так, в 100 граммах 10%-ного раствора какого-либо вещества содержится 10 граммов этого вещества и 90 граммов воды.
2. Молярная концентрация число грамм-молекул (молей) вещества в 1 литре раствора. Одномолярный (или просто молярный) раствор содержит в 1 литре 1 грамм-молекулу растворенного вещества.
1 грамм-молекула вещества численно равна его молекулярному весу в граммах. Так, поваренная соль (МаС1) имеет молекулярный вес 58,5 и соответственно ее грамм-молекула весит 58,5 грамма; такое количество соли содержится в ее молярном растворе.
3. Нормальная концентрация выражается числом грамм-эквивалентов вещества в 1 литре раствора. Обозначения 1 н., 0,5 н., 0,1 н. и т. д. соответствуют нормальному, 0,5-нормальному, 0,1-нормальному и т. д. растворам.
Грамм-эквивалент кислоты равен ее молекулярному весу, деленному на основность (то есть на число атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться металлом). Для одноосновной кислоты (например НС!) нормальность раствора равна его молярности.
Для щелочей грамм-эквивалент находят путем деления веса грамм-молекулы на валентность металла, а для солей - на произведение числа атомов металла и его валентности.
Источник: И. Ванюшин, журнал "Аквариум" 1994 - 2
Mykhaylo
04.04.2008, 19:00
Еще хороший сборник http://www.montan-a.hotmail.ru/samodel.htm
Starcomputer
04.04.2008, 23:31
Еще хороший сборник http://www.montan-a.hotmail.ru/samodel.htm
Ну кто ж не знает сайт Юсупова :)
Maksimiks
07.10.2009, 15:42
Еще хороший сборник
Ссылка не пашет.
Starcomputer
07.10.2009, 16:10
Ссылка не пашет.
Увы, Саша Юсупов закрыл сайт :(
Maksimiks
07.10.2009, 16:39
Увы, Саша Юсупов закрыл сайт :(
И в гугловских кешах его не сохранилось :(
И в гугловских кешах его не сохранилось :(
почему же? Что-то есть
http://209.85.129.132/search?q=cache:3m9zEBAxzAYJ:www.jusupoff.narod.ru/samodel/testNO3.htm+%D0%BD%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%82+% D1%80%D0%B5%D0%B7%D0%BE%D1%80%D1%86%D0%B8%D0%BD&cd=3&hl=ru&ct=clnk&gl=ua
http://209.85.129.132/search?q=cache:CVHxuDI6WrsJ:www.jusupoff.narod.ru/testPO4/testPO4_v2.htm+%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%B0%D1%8 2+%D0%BF%D1%80%D0%B8%D0%BF%D0%BE%D0%B9&cd=1&hl=ru&ct=clnk&gl=ua
http://209.85.129.132/search?q=cache:dCHpD0RqOfMJ:www.jusupoff.narod.ru/samodel/testGH.htm+%D0%B6%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%BA%D0%BE%D1 %81%D1%82%D1%8C+jusupoff&cd=1&hl=ru&ct=clnk&gl=ua
http://209.85.129.132/search?q=cache:ic_fKKGkQ9kJ:www.jusupoff.narod.ru/samodel/testCO2_2.htm+%D1%89%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD %D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C+jusupoff&cd=2&hl=ru&ct=clnk&gl=ua
Ну и т.д.
Mykhaylo
07.10.2009, 19:27
В кеше уже картинок нет :(
Кое-какие архивы были у меня, плюс мне прислали несколько архивов. Надо разобрать да выложить, если конечно это не незаконно :) Хотя в шапке есть почти все тесты (можно фосфаты и нитраты (другой вариант с резорцином) добавить), но конспективно и без картинок.
Mykhaylo
07.10.2009, 23:52
(c) 2008 год, jusupoff
ТЕСТ НА ФОСФАТЫ (ВТОРОЙ ВАРИАНТ).
Во втором варианте тест приближен к стандартным методам для качественного и количественного определения фосфатов. Приготовить тест можно при минимальным опыте работы с химическими реактивами.
Обновление от 09.02.08 – Тест стал значительно проще в изготовлении и практически без ограничения срока годности (см. ниже)
Для приготовления необходимо:
1. Аммоний молибденовокислый (где его взять – см. здесь).
2. Серная кислота концентрированная (подойдет электролит для кислотных аккумуляторов с плотностью 1,27-1,28 г/см3).
3. Металлическое олово или припой ПОС-61 (распространенный припой среди радиолюбителей, содержит 61% олова и 39% свинца).
4. Медный купорос (сульфат меди (II) – CuSO4*5H2O).
5. Хлорид натрия (поваренная соль, лучше «Экстра» - она более чистая).
6. Глицерин (продается в аптеках, флаконы по 25-40 мл).
Для приготовления и проведения тестов удобно использовать стеклянные флакончики из-под пенициллина, одноразовые шприцы на 2 и 10 мл.
Реактив №1:
К 15 мл воды добавить 5 мл концентрированной серной кислоты. Раствор охладить до комнатной температуры (!). Добавить 250 мг аммония молибденовокислого (при недостаточной чувствительности теста использовать 350 мг). Размешать до полного растворения. Пользоваться не ранее, чем через 1 час (лучше через сутки).
Реактив №2: Олово следует обработать напильником для получения мелкого порошка и смешать с поваренной солью. Олова надо совсем незначительное количество и точных пропорций придерживаться необязательно, «на глазок» смешать порошок олова или припоя с хлоридом натрия в пропорции 1:20. Должна получиться сыпучая смесь светло-серого цвета. Поваренную соль лучше взять мелкокристаллическую не йодированную. Дополнительно ее можно перетереть ложкой до мелкой пыли.
Определение: К 10 мл исследуемой воды добавить 2 капли реактива №1, закрыть пробкой и перемешать. Добавить 20-30 мг порошка (мерная ложечка от нитратных тестов), закрыть пробкой и перемешать до полного растворения хлорида натрия. Олово останется в виде взвеси. Полностью окраска развивается в течение 1-2 минут. Сравнивать окраску со шкалой необходимо через 2 минуты. Первый реактив и цветовая шкала остаются прежними.
http://i069.radikal.ru/0910/37/583a89fa5fc0.jpg
Можно приготовить реактив №1 с азотной кислотой:
Реактив №1 (с азотной кислотой): К 15 мл добавить 7 мл концентрированной азотной кислоты (61%) и 350 мг аммония молибденовокислого. Размешать до полного растворения. реактивом лучше пользоваться на следующие сутки.
Калибровка:
Для более точных результатов любой тест перед использованием необходимо откалибровать. При этом полезно составить свою шкалу сравнения.
Стандартный раствор фосфатов можно приготовить растворением монофосфата калия (КН2РО4). Перед взвешиванием соль фосфата сушить в течение 2 ч при 105 0С (до постоянной массы), охладить в эксикаторе. Приготовить раствор, содержащий 0,1 г/л соли фосфата (0,1433 г в 1л). Срок хранения 3 месяца в холодильнике. Для проведения калибровки раствор разбавить.
Менее точно можно откалибровать по доступному удобрению – нитрофоске (фосфор – 10%):
1 грамм нитрофоски растворить в 500 мл воды.
1 мл такого раствора будет содержать 0,61 мг/мл фосфатов.
Далее 1 мл этого раствора растворить в 300 мл воды - получится концентрация 2 мг/л. Разбавлением этого раствора можно составить шкалу (1 мг/л = 5 мл раствора + 5 мл воды, 0,5 мг/л = 2,5 мл +7,5 мл соответственно, 0,2 мг/л = 1 мл + 9 мл, 0,1 мг/л = 0,5 мл + 9,5 мл).
P.S.
1. Для приготовления реактивов вместо концентрированной серной кислоты можно использовать электролит для кислотных аккумуляторов (плотность 1,27-1,28). При плотности 1,28 в одном литре электролита содержится 285 мл серной кислоты. При приготовлении реактива №1 пропорция будет следующей: 2,5 мл воды и 17,5 мл электролита с плотностью 1,28 г/см3. При приготовлении реактива №2 вместо 3 капель концентрированной серной кислоты добавить 10 капель электролита с плотностью 1,28 г/см3.
2. При приготовлении реактивов ошибка в измерениях массы и объема 5-10% существенно не влияет на результат.
3. Стеклянную посуду, в которой проводятся измерения, следует периодически промывать этиловым спиртом, так как восстановленная фосфоромолибденовая кислота очень хорошо пристает к стеклу.
4. При перемешивании воды во время тестирования нельзя прикрывать пробирки пальцем, могут быть неправильные результаты. Удобно использовать резиновые пробки от пенициллиновых флаконов, которые перед тестированием необходимо ополоснуть в исследуемой воде – при выявлении низких концентраций результат будет более корректным, это относится и к другим тестам.
5. При работе с кислотами соблюдайте осторожность. КИСЛОТУ ЛИТЬ В ВОДУ! Если кислота попала на кожу – обильно промойте водой и раствором пищевой соды.
6. Храните все тесты в недоступном для детей месте.
Mykhaylo
07.10.2009, 23:55
(c) 2007 год, jusupoff
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕЙ ЖЕСТКОСТИ.
ОТДЕЛЬНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ.
Этот тест не отличается от большинства других тестов для определения общей жесткости, он основан на титровании кальция и магния трилоном Б в присутствии металлоиндикатора. В качестве индикатора в данном случае используется хром темно-синий, который позволяет определить кальций и магний отдельно.
Приготовление реактивов.
Индикатор:
В 10 мл этилового спирта на кончике ножа внести индикатор (хром темно-синий), порошок растворяется долго. Раствор должен быть темный, как крепкий раствор марганцовки. При отсутствии спирта можно использовать водку.
Титровальный раствор:
500 мг трилона Б (динатриевой соли ЭДТА 2-водной) растворить в 75 мл дистиллированной воды.
Определение общей жесткости (суммы кальция и магния)
К 10 мл исследуемой воды добавить 8-10 капель 10%-ного раствора аммиака (аптечного нашатырного спирта) для создания щелочной среды и 1-3 капли индикатора до появления хорошо заметной розово-сиреневой окраски. Затем по каплям добавлять раствор трилона Б до появления устойчивой сине-фиолетовой окраски (рис.1), перемешивая пробу после каждой капли. При приближении к конечной точке титрования добавлять титровальный раствор следует медленно, так как смена окраски может произойти через 2-3 секунды после добавления очередной капли.
Результат в немецких градусах: 1 капля = 0,5 dGH (для пипетки 1 мл=20 капель), т.е. если на титрование ушло 20 капель, то общая жесткость GH=10.
Определение кальция.
Если предварительно в исследуемый раствор добавить раствор едкой щелочи (NaOH или KOH) и создать рН>12, то магний выпадет в осадок в виде гидроокиси, а в реакции с трилоном Б будет участвовать только кальций.
К 10 мл исследуемой воды добавить 2-3 капли 20%-ного раствора едкой щелочи перемешать и подождать несколько минут. Добавить 1-3 капли индикатора до появления хорошо заметной розово-сиреневой окраски. Затем по каплям добавлять раствор трилона Б до появления фиолетовой окраски (рис.2), перемешивая после каждой капли. При приближении к конечной точке титрования добавлять титровальный раствор следует медленно, так как смена окраски может произойти через 2-3 секунды после добавления очередной капли. При отсутствии магния цвет раствора в конечной точке титрования будет фиолетовым, но переход окраски достаточно четкий. В течение нескольких минут после титрования снова может появиться розово-сиреневая окраска, но добавлять раствор трилона Б в этом случае не следует.
Результат в немецких градусах 1 капля = 0,5 dGH (для пипетки 1 мл=20 капель). 1 dGH = 7,15 мг/л кальция. Если, например, при таком определении получилось GH=7о, то концентрация кальция будет: 7*7,15=50 мг/л
Количество магния определяется по разнице GH, полученной при первом способе определения и при отдельном определении кальция. 1 dGH = 4,35 мг/л магния. Так, если общая жесткость равна 10, а жесткость, обусловленная ионами кальция – 7, то концентрация магния: (10-7)*4,35=13 мг/л.
По ссылке есть калькулятор для расчета магния: http://www.linago.hotmail.ru/text/16m.htm
Для экспресс-анализа с меньшей точностью можно брать 5 мл исследуемой воды и соответственно уменьшить количество других реактивов вдвое. При таком определении 1 капля раствора трилона Б будет соответствовать 1 dGH.
Mykhaylo
08.10.2009, 00:03
(c)2006 год, jusupoff
ТЕСТ НА НИТРАТЫ.
В основе теста классические реакции диазотирования и азосочетания, использующиеся при синтезе анилиновых красителей. Сначала нитраты восстанавливаются до нитритов в кислой среде в присутствии металлического цинка, далее амины ароматических углеводов с нитритами вступают в реакцию диазотирования с образованием соли диазония. Второй этап – реакция азосочетания с фенолами с образованием красителей. В зависимости от используемых веществ, второй этап идет в кислой или в щелочной среде. При соблюдении условий все реакции идут количественно.
Для приготовления теста необходимо:
1. стрептоцид (сульфаниламид) порошок для наружного применения – продается в аптеках в пакетиках по 2 грамма
2. резорцин (5% водный раствор) – также в аптеке (см. примечание)
3. соляная кислота (уксусная кислота)
4. щелочь – NaOH или KOH 10%-ый раствор.
5. цинковый порошок («стакан» от солевых батареек).
Реактив №1.
К 10 мл воды добавить 2 мл концентрированной соляной кислоты (35%) или 2 мл уксусной эссенции (70%). Добавить 400 мг стрептоцида и размешать до полного растворения. К полученному раствору добавить 8 мл 5%-ного водного раствора резорцина. Реактив хранить в темном месте.
Реактив №2.
В 20 мл воды растворить 2 грамма NaOH.
Ход определения.
В пенициллиновый флакончик налить 10 мл исследуемой воды. Добавить 4 капли реактива №1 и неполную лопатку цинкового порошка.
http://s46.radikal.ru/i113/0910/f4/1df6a67f9c62.jpg
Флакончик закрыть пробкой и в течение 4-5 минут перемешивать его, периодически встряхивая. Цинковый порошок при этом не должен скапливаться на дне.
Добавить 8-12 капель реактива №2 (количество капель следует считать достаточным, если при добавлении очередной капли не происходит дальнейшего усиления окраски и изменения оттенка).
Сразу после добавления второго реактива раствор перемешать и через 10-20 секунд сравнить цвет со шкалой. Окраска более выражена при рассматривании флакончика сверху, оптический слой при этом 3,5 см.
В течение 20-60 минут интенсивность окраски может усиливаться, а также может появиться зеленый оттенок (резорцин в растворе едкого натрия постепенно приобретает зеленый цвет). Появление зеленого оттенка в пробе с концентрацией нитратов 0 мг/л не следует принимать во внимание.
Фото пробирок сразу после теста:
http://s41.radikal.ru/i091/0910/73/cc2310e7f66c.jpg
Примечания:
1. Для приготовления первого реактива можно использовать уксусную кислоту, но это увеличит время первого этапа до 5-7 минут.
2. Порошок стрептоцида в пакетиках можно купить в аптеке без рецепта. А вот готового раствора резорцина нет. В сухом виде его не продают. Раствор надо спрашивать в отделах, где готовят лекарственные средства. Рецепт обычно не требуют, можно просто попросить приготовить 50-100 мл 5%-ного водного раствора резорцина или получить по следующему рецепту:
Rp.: Resorcini 5,0
Aq. destill. 100 ml
M.D.S. Наружное.
3. Количество реактива №2 должно быть таким, чтобы в пробирке рН было больше 12. Если количество щелочи недостаточное, то окраска будет желтой без оранжевого оттенка. В этом случае следует добавить несколько капель реактива №2. Вместо раствора едкого натрия или калия можно использовать 10%-ый раствор аммиака (аптека), но при этом рН не достигает нужного значения, окраска получается желтой и менее насыщенной. Чувствительность теста снижается в 2-3 раза. Если раствор подщелачивать гидрокарбонатом натрия (пищевой содой), то окраска лимонно-желтая и чувствительность еще ниже.
4. Результаты теста практически не зависят от количества добавленного цинкового порошка, но сильно зависят от времени первого этапа реакции. При уменьшении времени и при недостаточном перемешивании результаты занижены. Увеличение времени реакции существенно не влияет на результат.
5. Насыщенность окраски в диапазоне концентрации нитратов 0-10 мг/л не очень высокая, поэтому при измерении таких концентраций желательно пользоваться высокими пробирками (уровень жидкости 7-10 см) и рассматривать их сверху.
-------------------
PS Резорцин и стрептоцид, цинк в порошке, щелочь есть в химреактивах.
Anima Mundi
16.10.2009, 01:45
ТЕСТ НА НИТРИТЫ.
хроники вечернего времени...
играясь и нитритами решил вот перековеркать методу ув.тов. Юсупова
и вот что получилось...
Реактив №1.
К 10 мл воды добавить 2 мл концентрированной соляной кислоты (35%)
Добавить 400 мг стрептоцида и размешать до полного растворения.
Реактив №2.
5%-ного водного раствора резорцина.
Реактив №3
20% водный р-р NaOH.
ход определения.
к 5ти мл. аквариумной воды прибавить
5ть капель. р-ва 1
перемешать.
5ть капель р-ва 2
перемешать
5ть капель р-ва 3
цвет сравнить со шкалой.
чувствительность к нитритам.
при 3.3 мг/л цвет кирпичный
1.6 мг/л насыщенно оранжевый
0.3 мг/л оранж.
0,06мг/л светло оранж
дистиллят. прозрачно.
хмм.. странно,.. чувствительность бльше чем у терры...
да, я только что сравнивал... )))
приеду, перепроверю и сфоткаю...
:)
Mykhaylo
17.10.2009, 01:29
(c)2007 год, jusupoff
КАПЕЛЬНЫЙ ТЕСТ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА.
Идея появилась случайно после обсуждения похожих тестов на форуме aqa.ru. После этого случайно попалось описаниее метода в учебном пособии Н. В. Чибисовой «ПРАКТИКУМ ПО ЭКОЛОГИЧЕСКОЙ ХИМИИ». При повседневном наблюдении за аквариумами достаточно определять содержание СО2 расчетным методом по рН и кН, но может кому-нибудь будет интереснее измерить концентрацию углекислого газа капельным тестом.
Свободную углекислоту СО2 в воде определяют титрованием раствором гидроксида натрия в присутствии рН-индикатора до рН=8,4. При этом происходит реакция:
NaOH + CO2 = NaHCO3.
Для нейтрализации 44 мг СО2 требуется 40 мг NaOH. В качестве индикатора подойдет любой рН-индикатор, имеющий отчетливую смену окраски в диапазоне рН=8,0-9,0.
Хорошо подходит для этого фенолфталеин, переход окраски от бесцветной к розовой в диапазоне рН=8,0-9,6. Когда-то он продавался в аптеках как слабительное средство под названием Лаксатол, Лаксоин, Феналоин, Пургил, Пурген, может и сейчас там есть. Я использовал тимоловый синий, переход окраски от желтой к синей в диапазоне рН=8,0-9,6.
Приготовление реактивов.
В 70 мл дистиллированной воды растворить 50 мг NaOH, добавить на «кончике ножа» примерно 20 мг индикатора и перемешать. Если в дальнейшем окраска при тестировании будет очень бледной, то можно еще добавить индикатор. Избыток индикатора нежелателен. При использовании тимолового синего раствор будет темно-синий, с фенолфталеином – малиновый. Хранить реактив следует в герметично закрытой таре, так как щелочные растворы хорошо поглощают СО2 из воздуха. Для титрования желательно подобрать пипетку, у которой 1 мл=20 капель (именно для такой проводился расчет необходимого количества гидроксида натрия).
Определение концентрации СО2.
В подходящую емкость налить 20 мл исследуемой воды, затем по каплям добавлять реактив. После добавления каждой капли круговыми движениями перемешивать воду. При добавлении очередной капли окраска раствора может стать синей, но в процессе перемешивания вернуться к исходному желтому цвету. В этом случае титрование следует продолжить. Окончание титрования после появления устойчивой в течение 15-20 секунд зеленой окраски.
При титровании не надо сильно перемешивать пробу, вода не должна плескаться, иначе концентрация СО2 в воде может значительно уменьшиться.
Результат определяется по количеству капель: 1 капля = 2 мг/л СО2.
При использовании фенолфталеина титрование необходимо прекратить при появлении устойчивой бледно-розовой окраски.
Немного о точности теста.
Кроме карбонатного буфера в воде могут содержаться и другие буферные системы, с которыми также будет взаимодействовать гидроксид натрия. Обычно их влияние незначительно, но в ряде случаев может внести существенную ошибку. Для определения погрешности можно сделать следующее: Исследуемую воду интенсивно аэрировать в отдельном сосуде объемом 0,5-1 литр в течение 15-20 минут. При этом в воде будет равновесная с окружающим воздухом концентрация СО2 в пределах 6-10 мг/л. Затем измерить содержание СО2 в этой воде. Если на титрование уйдет больше, чем 3 капли, то из окончательного результата следует вычитать это «лишнее» количество капель.
Воду для тестирования в стаканчик надо наливать осторожно, так, чтобы не было сильной струи. Иначе в воде концентрация СО2 может уменьшиться.
Тест не претендует на особую точность, он скорее относительный. Может пригодиться при подборе безопасной дозы СО2 для травника, для сравнения содержания СО2 утром и в течение дня. У меня во всех аквариумах тест работает корректно и показывает адекватную концентрацию углекислого газа.
Не забывайте также про использование расчетных таблиц концентрации СО2 по известному рН и кН. Таблица есть здесь.
хмм.. странно,.. чувствительность бльше чем у терры...
И мне кажется что странно.
в оригинальной статье говорилось о том что во время тестирования нитраты восстанавливаются до нитритов с помощью цинка в кислой среде. И тест реагирует уже на нитриты. Т.е. при диапазоне измерения нитратов 0-100мг/л, на нитриты, по логике вещей, диапазон должен быть 0-75мг/л.
Гугл подсказал что резорцин используется для определения всякого рода инсектицидов (не помню каких именно) и при определении раствор становится кирпично красным и имеет очень большую чувствительность.
Может где-то закралась ошибка или соль нитрита при проверке была не очень чистая. Кстати, что использовалось при проверке? Вроде в медицине как сосудорасширяющее используется раствор нитрита натрия, но в аптеках о таком не слышали и мед. справка говорит что в Украине такое лекарство не зарегистрировано :(
Mykhaylo
17.10.2009, 21:01
Кстати, что использовалось при проверке? Вроде в медицине как сосудорасширяющее используется раствор нитрита натрия, но в аптеках о таком не слышали и мед. справка говорит что в Украине такое лекарство не зарегистрировано :(
Нитрит натрия используют для прокраски колбас. Раньше еще на стройках использовался - у нас на Виноградаре лет 20 назад дети залезли на стройку, попили "водички" и 3х не откачали :(
Anima Mundi
21.10.2009, 18:01
Может где-то закралась ошибка или соль нитрита при проверке была не очень чистая.
раствор был точный..
+ к томуже попутно тестил тестами тетры и др.
ну,. на днях продолжу...
)))
КИСЛОРОД
Кислород, растворенный в воде, необходим для дыхания живым организмам, содержащимся в аквариуме. Он поступает в воду двумя путями:
-- Посредством газообмена у поверхности воды, при этом увеличение поверхности соприкосновения воды с воздухом, достигающееся за счет создания волн путем аэрации, фильтрации и т.п., способствует газообмену, а с ним и поступлению кислорода.
-- Посредством фотосинтеза растений, которые при этом процессе потребляют углекислый газ и выделяют кислород.
Содержание в воде кислорода связано с температурой воды в аквариуме, чем она выше, тем меньше кислорода растворяется в воде.
Потребность рыб в кислороде усиливается с повышением температуры, т.к. усиливается обмен веществ. Недостаток кислорода вызывает у рыб удушье, а избыток в крови -- газовую эмболию.
Нижняя граница допустимого содержания кислорода в аквариуме -- 3-5 мг/л, верхняя -- 15 мг/л (К.Хорст (37)).
Содержание кислорода в воде изменяется в течение суток. Оно минимально перед включением освещения, затем начинает увеличиваться и достигает наивысшего значения к концу светового дня, затем начинает снижаться.
В правильно содержащемся аквариуме с нормальным количеством рыб (желательно не более 1 см длины рыбы на 1 л воды при наличии фильтра) и хорошем росте достаточного количества растений едва ли наступит недостаток кислорода. Но, если допущены ошибки в содерж ании и уходе за аквариумом (например, перенаселенность рыбами, заиленный грунт, большое количество остатков корма, загрязненный фильтр, плохое освещение, нехватка питательных веществ для растений и т.п.) может наступить нехватка кислорода. Первым его приз наком является частое "висение" рыб у поверхности воды и заглатывание ртом воздуха (но, это может быть и признаком других заболеваний). В этом случае необходимо определить содержание кислорода в воде. Удобно использовать препараты, позволяющие быстро опре делить его концентрацию (например, набор Tetra Test О2). При наличии лабораторной посуды, аналитических весов и реактивов также можно определить концентрацию.
Сначала приготавливают реактивы:
-- Раствор хлористого марганца (MnCl2): 40 г хлористого марганца растворяют в 100 мл дистиллированной воды и фильтруют через бумажный фильтр.
-- Раствор едкого натра с йодистым калием (NaOH+K): 32 г едкого натра и 10 г йодистого калия растворяют в 100 мл дистиллированной воды (едкий натр можно заменить едким калием КОН).
-- Концентрированная соляная кислота (HCl) или 25% серная кислота (H2O4). Кислоту растворяют в воде постепенно, все время размешивая жидкость и добавляя кислоту в дистиллированную воду.
-- Тиосульфат натрия (Na2S2O3), 0,01 н. раствор: растворяют 2,5 г тиосульфата в 1 л дистиллированной воды.
-- 1% раствора крахмала: 1 г крахмала или чистой картофельной муки тщательно размешивают в 20 мл холодной воды, добавляют к 80 мл кипящей дистиллированной воды и кипятят несколько минут.
-- Йодноватокислый калий (KJO3), 0,01 на раствор: 0,3567 йодноватокислого калия засыпают в мерный цилиндр и растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды. После полного растворения доливают дистиллированную воду до метки 100 мл и тщательно перем ешивают. Хранят только в темном сосуде с притертой пробкой.
Затем проводят определение содержания растворенного в воде кислорода.
Сосудом 150-250 мл с узким горлом берут пробу воды у самого грунта аквариума так, чтобы не попали экскременты рыб, остатки корма и т.п. Пробу воды переливают в сосуд 100-150 мл и закрывают притертой пробкой так, чтобы между ней и водой не было пузырьков в оздуха. Затем, открыв пробку, в воду пипеткой вносят 1 мл раствора хлористого марганца и тщательно промыв пипетку вносят 2 мл смеси едкого натра с йодистым калием. Растворы из пипетки вносят в нижний слой пробы. Сосуд закрывают и раствор тщательно взбалты вают. При большом содержании кислорода раствор буреет, при малом не изменяет цвет. Затем, открыв пробку в нижний слой раствора вносят пипеткой 2 мл концентрированной соляной кислоты или 3 мл 25% серной. Сосуд закрывают пробкой и тщательно взбалтывают. Зат ем измерительной пипеткой наливают 50 мл раствора в стеклянную колбу, установленную на лист белой бумаги. После этого титруют раствором тиосульфата до появления светло-желтой окраски, которая хорошо видна на белом фоне бумаги, добавляют 1 куб. см крахмала и продолжают титрования до осветления.
Содержание количества растворенного в пробе воды кислорода определяют по формуле:
О = 1,117 х П х К,
где О -- количество растворенного в пробе воды кислорода, мг/л.
П -- количество раствора тиосульфата, пошедшего на титрование, мл.
К -- поправочный коэффициент тиосульфата.
Для определения К в колбу вносят 10 мл раствора йодноватокислого калия и 0,5 г сухого йодистого калия, после растворения которых добавляют 2 мл концентрированной соляной кислоты или 3 мл 25% серной кислоты. Полученный раствор титруют раствором тиосульфата таким же образом как пробу на кислород.
К = 10 : Т, где Т -- количество тиосульфата, пошедшего на титрование, мл.
(Способ определения содержания кислорода по Ю.Корзюкову (6)).
спёрто с http://our-aquarium.ru/content/enc/plonskij/cgi/data/0215.php
_Alexey_
26.10.2009, 10:44
Для измерения общей жесткости аквариумной воды в домашних условиях существует доступный для аквариумистов простейший способ, заключающийся в титровании пробы мыльным раствором. Особенность способа в том что10 мг. окиси кальция в 1л. воды нейтрализуется 0.1г чистого мыла. Для анализа берут 60-72%-ое хозяйственное мыло. Крошат его с торца бруска поперек слоем, где оно распадается на крупинки. Для приготовления раствора надо иметь отфильтрованный дистиллят или снеговую, дождевую либо талую воду из холодильника. Мыла растворяют столько, чтобы можно было отсчитывать порции раствора по 0.1г.
В колбу наливают 0.5 л испытуемой воды, а затем добавляют малыми порциями раствор мыла и взбалтывают. Сначала на поверхности появятся сизые хлопья и быстро исчезающие пузырьки. При последующем доливании раствора в момент, когда вся окись кальция и магния свяжется с мылом, на поверхности воды появятся устойчивые мыльные пузыри с характерным радужным переливом.
Количество порций по 0.1 г мыльного раствора, израсходованное к этому моменту и увеличенное в двое(пробу брали в два раза меньшую), укажет на величину жесткости в градусах.
При аккуратном проведении опыта ошибка не превышает+-1 градус.
Если жесткость более 12 градусов точность измерения несколько снижается.
В таком случае рекомендуется провести повторную проверку, разбавив пробу на 50% дистиллятом, и полученный результат удвоить.
Г.Ф. Романишин, В.Н. Мишин
МИР АКВАРИУМА
Киев "Урожай" 1986г.
Xимик_UA
10.11.2009, 15:32
Общая жесткость - dGH (аббревиатура от deutsche Gesamtharte)
Задача состоит в определении суммарного количества ионов Са++ и Мg++, от которых зависит общая жесткость воды (другие металлы на жесткость не влияют). Распространенный метод основан на способности индикатора эриохром черный Т в щелочной среде (рН 10) менять цвет в присутствии ионов Са++ и Мg++.
Для анализа требуются следующие химически чистые реактивы:
этилендиаминтетрауксуснокислый натрий (динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, трилон Б);
хлористый магний кристаллический - MgCl2;
хлористый аммоний - NH4Cl;
хлористый натрий - NaCl (поваренная соль);
нашатырный спирт - Nh4OH 25%-ной концентрации (может быть использована иная концентрация в соответствующем количестве (например, если NH4OH 10%-ный, то его надо взять больше в 2,5 раза);
эриохром черный Т (расход его незначителен, нескольких граммов хватает на много лет, не следует только пользоваться его спиртовыми растворами, как это часто рекомендуется, так как они при хранении быстро портятся).
Приготовление рабочих растворов
Раствор 1: 13,7 грамма трилона Б растворить в 1 литре дистиллированной воды.
Раствор 2: 20,3 грамма хлористого магния растворить в 1 литре дистиллированной воды.
Раствор 3: к 20 миллилитрам раствора 2 прибавить 52 миллилитра 25%-ного нашатырного спирта.
Раствор 4: 8,92 грамма хлористого аммония растворить в 200 миллилитрах дистиллированной воды и добавить 56 миллилитров раствора 1.
Раствор 5: смешать растворы 3 и 4 и дополнить дистиллированной водой до литрового объема. Этот раствор (рН 10,0) играет роль буферного.
Индикатор эриохром черный Т в количестве 0,5 грамма растирается в ступке с 50 граммами хлористого натрия.
Все растворы и индикатор должны храниться в темноте в герметично закрытой посуде.
Примечание. Если вы решите уменьшить объем подготавливаемых растворов, помните о том, что с сокращением количества отмериваемых в домашних условиях реактивов нарастают ошибки, а при микродозах вообще можно ожидать грубых искажений результатов анализа.
Последовательность анализа:
в прозрачную бесцветную посуду отмеряют 100 миллилитров испытуемой воды;
добавляют 5 миллилитров буферного раствора 5;
добавляют и размешивают небольшое количество (на кончике ножа) смеси индикатора с хлористым натрием; в присутствии ионов Са++ и Мg++ раствор становится винно-красным;
набирают в бюретку раствор 1 и по каплям вносят в воду при постоянном встряхивании (перемешивании);
при изменении цвета раствора на синий через короткую лиловую фазу титрование прекращают и определяют расход раствора 1 в миллилитрах;
определяют общую жесткость в градусах б6Н из соотношения: 1 миллилитр раствора соответствует 2'.
Мой знакомый изготовил дефицитную титровальную бюретку сам: оттянул кончик стеклянной трубки, разогрев его на кухонной газовой горелке, а затем заглушил пластилином и, заливая из медицинского шприца в трубку дозированные порции воды, поставил алмазным стеклорезом метки-царапины.
С буферным раствором чего-то не вполне понял: Зачем там нужен хлористый магний, который, к тому же связывается Трилоном?
Не проще ли:
Раствор 1 - Буферный раствор с рН около 10: в 300-400 мл воды растворить 20г хлорида аммония, добавить 100 мл концентрированного (25%) раствора аммиака (либо 250 мл 10%) и довести объем до 1000 мл.
Раствор 2 - 13,3г Трилона Б - до 1л воды.
Зачем там нужен хлористый магний, который, к тому же связывается Трилоном?
Я на днях бодяжил тест на GH и тоже не понял прикола этой рецептуры.
Кроме излишних телодвижений тут ещё и сложности с тем чтоб весь магний был закомплексован трилоном без избытка. Иначе тест будет со смещённым нулем. Т.е. либо показывать что в дистилляте есть соли жесткости либо в мягкой воде не замечать пару-тройку градусов.
Если и получится подкапать нужное количество трилона (в присутствии индикатора) то никто не даст гарантий что через недельку-другую этот комплекс не развалится и ноль опять не сместится.
Сделал на нашатырном спирте и хлористом аммонии. Просто и работает! Некоторые вообще делают чисто на нашатырном спирте.
Необходимо вмешательство светлой головы, а то моя уже "вываливается в синий экран" :).
Может Вы, Xимик_UA, подскажете?
Может ли Трилон связываться с кальцием и магнием в молярном соотношении 1:2?
Всё связано с тестом GH. Когда его первый раз бодяжил то расчитал концентрацию трилона исходя из соотношения 1:1. Получилось, как раз, 13.3 г/л. Т.е. добавление 1мл этого раствора в 10мл пробу воды будет соответствовать 20GH. Сходится со всеми методиками.
Для проверки сделал раствор из аптечного хлорида кальция (200мг/л ~=10GH). И моему удивлению не было предела когда тест показал ровно в два раза меньший результат!!! Перепроверил на аптечном сульфате магния - так же!:(. Буфер - аммиачный (нашатырный спирт + аммоний хлористый), индикатор - хром темносиний.
Всё списал на позднее время, усталость и сомнения сколько делать раствора - 50 или 100мл. Теоретически, мог перепутать и трилона отвесить в два раза больше. Чтоб не переделывать разбавил в два раза, перепроверил и пользовался.
Но вчера эта тема напомнила мне о том что что-то было не так.
Вечером вылил всё что было в помойку и забодяжил опять, с чёткими расчётами и записями чтоб не перепутать. Результат - опять стабильные в два раза заниженные значения. Я в панике!!!.
Чтоб ещё как-то перепроверить решил вывернуть реакцию наизнанку. Отвесил 370мг (~1ммоль) трилона и в присутствии буфера и индикатора оттитровал его раствором хлорида кальция. Ушло 2.2мл (~2ммоль).
В общем, вот так вот... :(
У кого какие будут идеи?
Skif, раньше делали (вернее пытались) на нашатыре.плохо((((
при измерении мягкой воды(бидистилат + соли) дает погрешности.
с чем это связано- не знаю,я не химик.
Зачем там нужен хлористый магний, который, к тому же связывается Трилоном?
Нашел ответ.
Это чисто прикол индикатора "эриохром черный Т". Он не даёт отчётливого перехода окраски в точке эквивалентности при титровании Са++. В присутствии Mg этого "бага" не наблюдается. По-этому магний вводят принудительно, в виде комплекса с трилоном.
Xимик_UA
11.11.2009, 14:40
Skif,
Может раствор хлорида кальция не 10%, а 5%...
Пересчитывал 4 раза...вроде все правильно...
Я пересчитывал раз 20, а то и больше. Прикол в том что и с 25% сульфатом магния та же песня.
В общем, сегодня вечером ещё поиграюсь.
В планах попробовать другой индикатор, поэкспериментировать с буфером и навесками разных солей
Xимик_UA
11.11.2009, 15:44
Skif,
Если проблема в индикаторе или буфере, то простое удвоение пробы (или уменьшение ее вдвое) эту проблему выявит. Причем это можно и просто на водопроводной воде проверить - 50, 100 и 200 мл.
А что на водопроводной воде показывает?
Размер пробы на результат не влиял. Во сколько пробу увеличивал во столько же увеличивалось количество трилона.
Буферный раствор (40мл аптечного 10% аммиака +3.2г аммония хлористого). Добавлял в несколько раз меньше чем в методиках, но, думаю, достаточно. 1капля раствора в 50мл (аквариумной) воды окрашивала фенолфталеин по максимуму. При тестировании я добавлял 3 капли на пробу 10мл. Добавление раствора трилона сильно сместить рН не могло т.к. этот раствор на 1/5 состоит из буферного.
На водопроводные 10мл воды ушло 22/40мл трилона т.е. расчётных 11GH.
Mykhaylo
11.11.2009, 16:13
Помню, что уже обсуждали теорию титрования с пол-года назад и тоже была разница ровно в 2 раза и имно так и не нашли где различия теории и практики :)
Вот эта тема
http://aquaforum.kiev.ua/showthread.php?t=31126
http://aquaforum.kiev.ua/showpost.php?p=417275&postcount=58 (насколько помню это как всегда Володя Череп мне подсказал)
Жесткость считается в перерасчете на CaO, а не на кальций - как раз прибл в 2 раза ошибка.
ЗЫ Может не вчитался в тему и не о том говорю, простите, за калькулятором не полезу считать нет настроя ;)
Xимик_UA
11.11.2009, 17:04
1 градус жесткости - 10 мг СаО или 0,179 моль СаО или 0,179 моль Са(2+)
В перерасчете:
1 градус жесткости:
7,16 мг Са (2+)
19,87 мг CaCl2
24,34мг CaSO4
1 мл 10% раствора хлорида кальция содержит 100мг CaCl2, что отвечает 5 градусам жесткости (округлял) при разведении до 1л.
История вчерашнего вечера и сегодняшней ночи.
Другого индикатора не нашлось, пришлось мучить хром темно-синий. Нашел его в справочнике - сказано: определение Mg++, Zn++ при рН=10, Са++ при рН=12. Размешал соли и добавлял раствор в дистиллят до концентрации 1,784мМ/л (Gh=10).
На титрование пробы с магнием ушло 0.5мл трилона что совпало с расчётным. С цинком так-же. Проделал несколько измерений с различным количеством аммонийного буфера - результат не изменился.
Титрование кальция упорно давало в два раза заниженный результат. При чём и с аммонийным буфером и с добавлением щёлочи ничего не менялось.
Последнее что меня полностью убило наповал это в два раза заниженный результат по магнию если в растворе присутствует кальций.
На этом я решил прекратить свои мучения и отправился спать. Продолжение, возможно, на следующей неделе. Мозг должен отдохнуть :)
П.С. Вроде всё делаю по ГОСТовской (http://www.complexdoc.ru/text/%D0%93%D0%9E%D0%A1%D0%A2%204151-72) методике, но получается чепуха. Единственное отличие - у меня в растворе трилона содержится достаточно большое количество аммонийного буфера, может он как-то повлиял... Поэкспериментируем потом... :)
Xимик_UA
12.11.2009, 14:43
Эриохром черный Т очень широко применяется в аналитической практике при анализе природных води др. . Однако он обладает недостатками: относительно невысокая чувствительность к ионам кальция, затруднительное титрование суммы кальция и магния при малых содержаниях последнего, ухудшение индикаторных свойств в присутствии некоторых маскирующих реагентов, нестабильность индикаторных растворов, наличие промежуточных окрасок около точки эквивалентности.
Из о, о'-диоксиазосоединений предложены индикаторы к и с-лотный хром темно-синий (эриохром синий ES, плазмокринт В и кислотный хром синий К ).
В щелочной среде (рН 10) эти индикаторы образуют с магнием и кальцием комплексные соединения красного цвета. Молярное отношение катиона к реагенту в комплексах с кислотным хром темно-синим равно 1 : 2 . рК магниевого комплекса равно 8,51, кальциевого — 9,28. В отсутствие ионов магния и кальция при рН 10 кислотный хром темно-синий окрашен в сине-сиреневый цвет, а кислотный хром синий К — в сиреневый. При титровании этих ионов кислотный хром темно-синий дает лучший переход окрасок (из ярко-розовой —в сине-сиреневую), поэтому из этих двух индикаторов пользуются предпочтительно им . Методики титрования в присутствии кислотного хром темно-синего и приготовления его растворов аналогичны таковым для эриохром черного Т. Преимуществом кислотного хром темно-синего перед эриохром черным Т является более высокая чувствительность взаимодействия с ионами магния (2,0 -10-8а г/мл) и особенно кальция (1,4-10-7 г/мл) .
В отличие от эриохром черного Т кислотный хром темно-синий позволяет отчетливо фиксировать точку эквивалентности (рН 10) при определении кальция в отсутствие магния или при низких содержаниях последнего. К тому же кислотный хром темно-синий устойчив по отношению к окислителям и восстановителям. Однако, если индикаторный переход в случае применения эриохром черного Т заканчивается возникновением чисто-синей окраски, то кислотный хром темно-синий и кислотный хром синий К дают переходы к оттенкам, менее удобным для определения конца титрования (сиренево-синий, сиреневый). Кислотный хром темно-синий, так же как и эриохром черный Т, не отличается специфичностью, и характер влияния посторонних ионов на эти индикаторы аналогичен.
Н.С.Фрумина, Е.С.Кручкова, С.П.Муштакова. Аналитическая химия кальция
«НАУКА» МОСКВА 1974 (cт.41)
http://www.ximicat.com/ebook.php?file=ca.djvu&page=17
Это я видел :(
Сразу клюнул на "1:2" и обрадовался, а потом вчитался и понял что указанное относится к комплексу метал-индикатор. А нас это вообще не интересует т.к. индикатора добавляется совсем чуток чтоб его комплекс с металом подкрасил раствор, а не чтоб закомплексовать весь метал.
Zamastak
19.11.2009, 21:07
А разве не существует в продаже простых лакмусовых бумажек-тестеров на PH и нитраты и т.д.?
Zamastak, http://norma.kiev.ua/c/?p=catalog&good_id=357 (http://norma.kiev.ua/c/?p=catalog&good_id=357)
Anima Mundi
23.11.2009, 20:16
оттитровал толька что ампулу кальция хлорида.
по расчетам совпадает идеально... до десятых градуса...
титровал р-ром импортного трилона 0.025Н
для анализа брал 50 мл. р-ра
+ 1 мл. 2х аммонийного буфера.
индикатор хром темносиний.
погрешности.
навеска трилона +/- 3 мг.
приготовление р-ров. +/- 0.6 мл.
скиф,. незнаю, чо там у тя не выходит....???
трилон-то точно взвесил/растворил правильно???
Xимик_UA
23.11.2009, 20:29
Anima Mundi,
Дело точно не в Трилоне - по магнию ведь правильно определяет.
Скорее всего хлорид кальция воды натянул - иной причины не вижу.
Anima Mundi
23.11.2009, 20:47
хлорид кальция воды натянул
в ампуле ?? оО
простых лакмусовых бумажек-
а чтоб ими пользоваться, надо еще глаз набить на этом....
с ходу не получится...
да и с опытом, точность не вилика...
Xимик_UA
23.11.2009, 20:52
Anima Mundi,
не в ампуле))) перед развеской...
Вы видите другую причину???
Mykhaylo
23.11.2009, 21:00
Anima Mundi,
не в ампуле))) перед развеской...
Нет, ну что медицинской в ампуле не 10%, а 5% раствор - никогда не поверю.+-0,1%, ну 0,2 еще возможно, но не более
Xимик_UA
23.11.2009, 21:42
Mykhaylo,
Ну а какие еще варианты? Брак производства/подделка...
И сам понимаю, что это маловероятно, но иного объяснения у меня просто нет(((
Мне кажется вся бяка вышла из-за того что я трилон растворил в смеси дистиллята с аммонийным буфером. Хотел на выходных ещё раз всё перепроверить и переделать. Только разложился в ванной. Так жена умудрилась зайти на минутку и разбить бутылочку нашатырного спирта. :)
Полы в ванной мыл одев респиратор :). Всё желание похимичить улетучилось.
Anima Mundi, а что значит 2х аммонийный буфер? Сорри, если вопрос глупый, я ж не химик, просто голову морочу :)
Mykhaylo
23.11.2009, 22:13
Mykhaylo,
Ну а какие еще варианты? Брак производства/подделка...
И сам понимаю, что это маловероятно, но иного объяснения у меня просто нет(((
У меня нет сейчас ни одного подходящего красителя под рукой, чтобы самому протитровать, а строить догадки можно до бесконечности.
Anima Mundi
23.11.2009, 22:13
2х аммонийный буфер?
сори.. эт я так обозначил двойную концентрацию...
У меня нет сейчас ни одного подходящего красителя под рукой, чтобы самому протитровать, а строить догадки можно до бесконечности.
могу хрома темносинего подбросить)))
Anima Mundi
27.11.2009, 20:11
Мне кажется вся бяка вышла из-за того что я трилон растворил в смеси дистиллята с аммонийным буфером.
Да, у меня тож была такая практика.
сделал трилон с буфером...
начал давать заниженные результаты....
Химики,есть вопрос.
обьясните неучу.если вместо хромового-синего взять эриохром черный Т,то правда,что индикатор на основе эриохрома годен только 10 суток?
ответ желатен на основе практики.
Xимик_UA
27.11.2009, 21:06
altum72,
в смысле сухой? в смеси с хлоридом натрия? - неправда точно!
altum72,
в смысле сухой? в смеси с хлоридом натрия? - неправда точно!
я имел ввиду такой вариант:
0,5г эриохрома разводится в 20мл буфера и доводится до 100мл спиртом.
т.е спиртовой раствор.
Химики - АП!!!
пост 45 и 47!!
дайте ответ!ответ нужен с практической стороны!
Phantom_V11
28.11.2009, 17:41
А разве не существует в продаже простых лакмусовых бумажек-тестеров на PH и нитраты и т.д.?
Смотря для какой точности измерения. Если +- 2 единицы для РН, то лакмусовы бумажки подойдут.
Anima Mundi
28.11.2009, 18:29
дайте ответ!ответ нужен с практической стороны!
ну, хром блу отлично живет в таком р-ре.
месяца три стоял точно,. без потери качества...
тое индикатор + ЕтОН + аммонийный буфер....
сделай на спирту или с солью и будет тебе счастье...
а буфер перед индикатором добавляй в р-р.
)))
Anima Mundi
28.11.2009, 18:31
Смотря для какой точности измерения. Если +- 2 единицы для РН, то лакмусовы бумажки подойдут.
без практики, обычному человеку, сходу,... развечто понять кислота в банке или щелочь....
Anima Mundi,
1 - мухи!
2 - мой вопрос ,пост 48.
Xимик_UA
28.11.2009, 20:11
altum72,
При определении жесткости - можете хранить раствор 3 мес.
З.Ы. токо там раствора на 300-400 титрований... оно того стоит?
altum72,
При определении жесткости - можете хранить раствор 3 мес.
З.Ы. токо там раствора на 300-400 титрований... оно того стоит?
дык этого хватит и внукам.:)
мне нужен конкретный ответ на мой вопрос!!
altum72,
При определении жесткости - можете хранить раствор 3 мес.
З.Ы. токо там раствора на 300-400 титрований... оно того стоит?
я ж не пишу,сколько я в день делаю!
Xимик_UA
28.11.2009, 20:26
если вместо хромового-синего взять эриохром черный Т,то правда,что индикатор на основе эриохрома годен только 10 суток?
Нет.
При определении жесткости - можете хранить раствор 3 мес.
Xимик_UA, дай для особо одаренных ответ.
т.е конкретно.
Xимик_UA
28.11.2009, 20:36
altum72,
Куда уж конкретнее:
1. определяете жесткость - храните спокойно 3 месяца,
2. пробуете решать более сложные задачи - т.е., например, работать с барием - придется готовить новый постоянно. Во втором случае проблема не в разложении индикатора, а в количестве углекислоты, которую он в таком растворе нахватает из воздуха.
Xимик_UA, не издевайся )))))я имею в виду 2й пункт.
спасибо!
Доброго времени суток!
Подскажите по тесту с мылом) есть: мыло 65%, дистиллированная вода, чего сколько брать и как пользовать?)
Спасибо
Mykhaylo
30.11.2009, 17:55
А тему с начала прочитать? http://aquaforum.kiev.ua/showpost.php?p=725288&postcount=18
И вода наверное все же дистиллированая :)
да конечно дистиллированая )))(авто подстановка под качала)
взял мыла 10г и воды 65г чтоб получить 0.1г мыла в 1мл раствора, только вот выло там не растворяется полностью, получисоль желе какое то)
что делаю не правильно?
Спасибо
вот http://www.vitawater.ru/aqua/hydro/kh1.shtml еще один вариант нашел, только смущяет использование НАШЕГО(ихнего) ph теста, тест от нилпа не пойдет?
Xимик_UA
30.11.2009, 21:19
WV*, рН тест подойдет любой, который зарегистрирует снижение рН до 4-4,5.
А вот уксусная кислота подойдет врядли - намеряете КН намного выше, чем реально есть.
Mykhaylo
30.11.2009, 21:26
WV*, мыло меряет общую жесткость, а тирование с индикатором щелочность (в первом приближении kH - временную жесткость)
Т.е. метод не пригоден? или кислота нужна другая(есть аккумуляторная)?, а оп мылу не подскажите?)
мне по полочкам пожалуйста:008: чего сколько и в какой последовательности!
Mykhaylo
30.11.2009, 21:32
Кислоту нужно сильную, ИМНО лучше всего соляную из фиксанала. Хотя и серная подойдет.
По полочкам все расписано в начале темы
если серную то сколько и в какой концентрации и почему уксусная не пригодна?
Xимик_UA
30.11.2009, 21:50
0,1н раствор серной кислоты - 4,9 г/л. 1 мл отвечает 2,8 градуса КН.
При плотности электролита 1,28 содержание кислоты примерно 480 г/л.
З.Ы. Только использовать соляную кислоту все же лучше.
с этим разобрались, завтра за кислотой и бум считать)химичить!))), а с мылом то как быть? не растворяется и все тут(
Xимик_UA
30.11.2009, 22:14
WV*,
Лично я о "мыльном методе" впервые узнал из книги І.І.Шереметьєв "Акваріумні риби" (1989г). Попробуйте спросить автора в личку.
Mykhaylo
30.11.2009, 22:19
Этот же метод есть в Цирлинге и пр. Не помню есть ли он у Золотницкого - думаю да. Сам никогда не делал.
Благодарю!!! пойду литературу лопатить!)))
onikitin
27.02.2011, 10:40
Доброе время суток!Ваша запись заканчивается "Таблица есть здесь."а где здесь?
Mykhaylo
27.02.2011, 16:41
"Вас в Гугле забанили?" (с) :) Эта таблица в 1000 вариантов в сети например первая из упомянутого Гугля http://www.discusfish.ru/forum/index.php?showtopic=22080
Подскожите а где NaOH взять можно для тестов на нитраты
Anima Mundi
05.03.2011, 20:52
В супермаркете средство для чистки раковин под названием КРОТ.
п-ва Польши кажется.
маленькие пакетики с гранулами.
(гранулы должны быть белыми а не желтыми, иначе это технарь и не годится)
Попытался провести тест на нитраты чёт ничего не вышло пробирка не окрашивается и всё тут :((
Думаю мог накалотся с "концентрированной соляной кислоты (35%) или 2 мл уксусной эссенции (70%)"
я купил обычный столовый уксус 9% это не то ? тогда где искать 35 %???
Mykhaylo
11.03.2011, 23:06
35% солянка - это концентрированая кислота. Раньше на рынках продавалась, сейчас прекурсор со всеми вытекающими, да и работать с ней нужно очень аккуратно. а уксусную кислоту можно в химреактивах поискать (опять же сейчас легко проверить не разбавленая ли - концентрированая застывает при 16оС), но тоже осторожно работать. Эсенцию сейчас почти не продают - народ обжигался и 30%й по дури приняв за обычный уксус.
А где взять соляную кислоту ?? магозинов хим реактивов в маём городе нет :((
Mykhaylo
12.03.2011, 07:40
Еще раз повторю - солянка - прекурсор и за ее продажу без спец лицензий можно получить от .. до ..
эссенции нет солянки нет что использовать то ?
Чёт не могу найти тесты на Аммоний и аммиак , и нитриты . Они вообще существуют ?
эссенции нет солянки нет что использовать то ?
Электролит для аккумуляторов
Anima Mundi
13.03.2011, 01:27
Чёт не могу найти тесты на Аммоний и аммиак , и нитриты . Они вообще существуют ?
тут есть)
http://krevetka.org/index.php?option=com_virtuemart&page=shop.browse&category_id=22&Itemid=120
Покупные знаю что есть а самому похимичить ?
Электролит для аккумуляторов
Купил как теперь его использовать ?
в какиз дозах ? плотность Электролита 1.27 г/см3
Выпаривать нужно ?
Реактив №1.
К 10 мл воды добавить 2 мл концентрированной соляной кислоты (35%) или 2 мл уксусной эссенции (70%). Добавить 400 мг стрептоцида и размешать до полного растворения. К полученному раствору добавить 8 мл 5%-ного водного раствора резорцина. Реактив хранить в темном месте.к 10 мл воды добавить 5мл электролита....
Только я резорцин не примешиваю сюда, храню и при тестировании добавляю отдельно. У меня получилось в аптеке выпросить резорцин в порошке. А в таком виде он хранится достаточно долго.
так в электролите серная кислота !!! или она тоже подходит ?
У меня на электролите тест работает нормально.
Наверное там кислота нужна только для того чтоб сдвинуть рН и вступить в реакцию с цинком с выделением водорода. Водород уже будет восстанавливать нитрат до нитрита.
Т.е., наверное, к типу кислоты особых требований нет.
А где взять хлористый аммоний - NH4Cl
и хлористый магний кристаллический - MgCl2(я знаю что применяют как галалёд но по магозинам нет а заказывать мешок 25 кг :)))) както :))
Mykhaylo
25.03.2011, 07:29
А любом магазине химреактивов. И помните, что хлористый магний сильно тянет воду и дабы точно определить концентрацию лучше сделать насыщеный раствор (4,82М при н.у.) и уже оттуда плясать. Если это для контроля лучше сульфат взять
Telhim, я так понимаю, это надо для теста на общую жесткость?
Какой у Вас индикатор? Эриохром Т или хром тёмно-синий?
Хлорид аммония, он же нашатырь, по идее, должен продаваться там где и всякие припои и флюсы для пайки. На строительный ранках должен быть. Какая его чистота непонятно, но он дешевый, можно просто купить и для пробы прогнать тест в дистилляте.
Если индикатор хром темно-синий то реактивы делаются проще и без MgCl2. Кстати, могу индикатором поделиться.
Поделитесь пожайлусто опытом как без MgCl2 делать.
Пока никакого я только все реги собираю . Индикатор хром темно-синий закажу по инэту
Telhim, суть рецептов такова:
Тестирование по указанной ТС методике основано на применении индикатора Эриохром черный Т. Особенность этого индикатора в том что он плохо меняет окраску в точке эквивалентности если в растворе нет или мало ионов магния.
При тестировании обычной воды, в которой в немалом количестве присутствует как кальций так и магний этот индикатор сработает вполне нормально. Но если вода не простая или особенная :) и магния там очень мало, то при титрованнии переход оттенка будет не чётким и будет внесена значительная погрешность.
Для того чтоб этого избежать в буферный раствор добавляют ионы магния. В данном случае с помощью соли MgCl2. Но чтоб эта "добавка" не мешала при определении GH пробы воды весь добавленный магний тут же комплексуют трилоном. Получается буферный раствор в котором нашатырь и аммиак выполняют роль буфера рН, а магний и трилон просто позволяют сделать переход чётче. При приготовлении этого буферного раствора важно взять именно такое количество трилона которое необходимо для связывания всех добавленных ионов магния. Ни больше ни меньше, отклонение даст погрешность тестирования.
Раствор 4: 8,92 грамма хлористого аммония растворить в 200 миллилитрах дистиллированной воды и добавить 56 миллилитров раствора 1. Имхо, лучше вместо 56мл взять чуть меньше, а потом раствор №5 чуток подкрасить индикатором и, сильно перемешивая, медленно прибавлять раствор №1. Смена окраски укажет на то что все ионы магния закомплексованы трилоном. Буферный раствор готов.
Думаю, вместо MgCl2 можно спокойно взять аптечный сульфат магния, только его количество надо пересчитать так чтоб количество ионов магния осталось таким как в рецепте, с учётом молярных масс и водности солей.
Первую прогонку теста (на поиграться :)) можно сделать и без всех этих примудростей. В пробу воды капнуть капель 5 нашатырного спирта, пару крошек индикатора и титровать раствором №1. Результат вполне нормальный. В случае успеха и достаточного понимания процесса методику усложнить, сделать как положено.
Индикатор хром темно-синий лишен недостатка с недостаточно чётким переходом. Тест на его основе такой же, только при приготовлении буферного раствора не используется соль магния и раствор трилона. Буферный раствор содержит только нашатырь и аммиак (нашатырный спирт) в аналогичных концентрациях.
Нужно время чтобы это осмыслить :)))
читал...читал...читал...тихо лил кипяток))))))))
Skif, правильно пишет .
напишу из своего опыта и как меня учили знающие люди.
Карбонатную жесткость измерить - НЕВОЗМОЖНО!!!! аквариумисту не имеющему оборудования и опыта.
для справки - для определения карбонатной жесткости (как мне обьясняли на многих источниках и лично ) необходимо выпаривать,потом взвешивать...
потом я сказал - Стоп!это однозначно я туго понимаю и не имею опыта.
для неверующих - Есть форум химиков.там эта тема как у нас "Чем кормить анциструса".
карбонатную жесткость может измерить только тот,кто имеет химобразование,опыт и т.д.
все тесты капельные на КН измеряют ...мягко говоря не то.
инфы правдивой по этому вопросу в литературе навалом.
любитель аквариумист НЕ МОЖЕТ измерить КН!
да она и вообще нафиг не нужна.не могу понять,почему народ парится с этим показателем!!обращают на нее внимание только при разведении мягководных видов.
это отдельная тема и я описывал это 1000...раз.
переходим к водородному показателю.далее читать в.д
измеряется в.д только двумя доступными для аквариумиста любителя способами
1 при помощи электронных приборов
2 колориметрическим способом
далее
1 измерительные приборы необходимо всегда калибровать.для этого существует калибровочная жидкость.
из практики - пользуюсь китайскими карандашами и рН мультивольтметр 121.
2 по второму варианту все - полное ф....
исключение одно.прибор Михаэлиса(его использую для калибровки и сравнения).ооочень точный агрегат,хранится в надлежащих условиях много лет и ампулы держат цвет.проверен неоднократно ,даже несмотря на его возраст(хранится по инструкции) ловит до десятых.
в его комплект входит Алямовского,который измеряет только целые еденицы в.д.т.е показывает или 5 или 6.по этому типу и есть капельные тесты от фирм,которые дают до 20-30% погрешности.реально измерить капельными тестами в.д ооочень трудно.
прибор Михаэлиса изготавливался на Полтавском заводе медицинского стекла.
теперь переходим к общей жесткости.
как правильно указал Skif использование Черного Т - это бред пожилого зайца .
не буду цитирировать далее,но скажу от себя - вышенаписанное ....мягко говоря ерунда!!! а по сути - Хрень полная.
хочу посмотреть ,как топикстартер измеряет воду по своим советам))))))))))
практически все пользуются методикой Московского клуба "Нептун"
данное не есть военная тайна или секрет .разводчики и профессионалы аквариумисты сами печатали брошуры и распространяли их.
1 в 700мл бидистилята(далее б.д) растворяют 1,86 трилона и обьем доводится до 1л
2 для буфера.
20гр хлористого аммония растворяется в б.д ,добавляется 100мл. 25% аммиака и доводится до 1л б.д
3 индикатор.
хромовый темно-синий 0,5гр разводится 20мл буфера и доводится 100мл этилового спирта.
измерение
100мл измеряемой воды добавляется 5мл буфера.
индикатора - 5-6 капель.
титруется трилоном до изменения цвета.
потом расход трилона множим на 2,804 и получаем градусы.
это самый приемлемый способ для аквариумистов.нам же не не ракеты в космос запускать:):)
этот способ описан аквариумистами "Любительское обьеденение аквариумистов "Нептун" дворца культуры завода "Серп и Молот"аж пустил скупую слезу ...:) ностальгия по тем временам;)
в.д коректируется либо едким калием(натрий нежелателен),либо кислотами.
жесткость 10% растворами магния и кальция.это 1000...раз описано Ванюшиным.
КН измерить невозможно.
зараннее отвечаю на вопрос - "Продают ...то-то и то-то"
многие верят,что без Колгейта невозможно стирать
Мальборо самые безвредные сигареты
без Данона невозможно жить
без водяной постели не будет сна...ну и т.д.
рынок есть рынок.
нужно думать и читать, прежде чем купить какое то супер средство!
хотите хороший аквариум - Читайте литературу!
вопрос к топикстартеру. Вы сами измеряете в.д и жесткость по своим советам????
Starcomputer
27.03.2011, 08:01
многие верят,что без Колгейта невозможно стирать Мальборо самые безвредные сигареты без Данона невозможно жить без водяной постели не будет сна...ну и т.д. рынок есть рынок.
:patstalom:
все тесты капельные на КН измеряют ...мягко говоря не то.
Они меряют щелочность воды.
хотите хороший аквариум - Читайте литературу!
Или хотя бы этот форум.
Starcomputer, Вы лично измеряете показатели воды по Вашему совету?
я задал конкретный вопрпос!
меня например интересует по Вашей теме измерение водородного показателя,общей жесткости и карбонатной жесткости.
как Вы лично измеряете эти показатели??
Они меряют щелочность воды.
это я и сам знаю.
а почему Вы тогда брехню пишите?
читайте то,что Вы написали в теме.
Или хотя бы этот форум.
читая таких аФФтороф....))))))))??
Вы сами лично какие виды разводите?
что развели?
Ребята,что бы не отвечать в личку по отдельности, напишу здесь.
я 1000...раз писал и повторюсь
без рН метра с кислотой играть не надо!!будет горе в аквариуме!!
все эти -/+ рН капли(т.е накапать на литр ) это развод полный.
не нужно без прибора играться с кислотой и калием(либо натрий).
будет горе с рыбкой.
Mykhaylo
27.03.2011, 23:55
altum72,
без рН метра с кислотой играть не надо!!будет горе в аквариуме!!
все эти -/+ рН капли(т.е накапать на литр ) это развод полный.
не нужно без прибора играться с кислотой и калием(либо натрий).
Серега, ты прочитай о чем речь, а потом возмущайся:) Для растворения трилона никакой рН метр не нужен, я его даже на работе не использую, когда рабочий сток 0,5М ЭДТА делаю. И добавление по каплям щелочи в такой раствор даже в инструкциях по приготовлении растворов прописано ибо это практически как тирование , только не по цвету раствора, а по факту лавинообразного растворения соли - "есть муть и ап, нету мути" :)
То же и кН - меряем конечно не кН, но большинство методов, в т.ч. и лабораторных, которыми пользуется скажем СЭС (хотя кН в ГОСТ не входит) меряют щелочность тем же титрованием кислотой с индикатором. Разница только в точности - в лаборатории и реактивы проверены и титруется больший объем и трехкратно. Но в аквариуме оно и даром не нужно точнее.
Ну и пофлужу о каплях - капля достаточно точная величина, если выпускается из дыры фиксированого диаметра, но нужно помнить, что ее размер для разных растворов разный (ибо поверхностное натяжение меняется) потому прокапывается фиксированый объем 3 раза скажем из шприца, вычисляется объем капли и почему бы и нет, если нет лабораторной микропипетки со сменными носами ценой от 1000грн :)
Mykhaylo, Миша,мне вопросы задавали по поводу коррекции в.д кислотой.
Чёт тест на нитриты и нитраты не пашет может солянка уже выветрелась ? :(((
не окрашивается и всё !
Если после добавления щёлочи выпадают хлопья гидрооксида цинка то тестирование, в принципе, идёт правильно.
Если хлопьев нет то либо кислота слишком слабая (мало накапали) либо время перемешивания цинкового порошка маленькое, либо мало щёлочи капаете на завершающем этапе.
Попробуйте протестировать воду с заведомо большой концентрацией нитратов (в пробу капнуть пару капель удобрения для цветов).
Когда в салянку кидаю цинк то происходит реакция с выделением газа ! это значит что концентрация удвлетворительная ?
да, кислота работает как надо.
после добавления цинка надо длительно и интенсивно бультыхать чтоб выделяющийся газ прореагировал с нитратами содержащимися в воде.
На окончательном этапе добавить щелочи столько чтоб появилась муть или хлопья
не или у меня вода идеальная ( вчём я сильно сомневаюсь ) или я уже незнаю я уже раз 20 делал ! :(((
Пробовал на электролите даже выпарил его и попробывал использовать более концентрированный и опять налом :(((
А тесты на амиак\амоний есть не покупные а чтобы самому ?
Telhim, а пробовали тестировать воду с принудительно внесёнными нитратами?
Распишите поэтапно что и как делаете.
Підкажіть, як можна визначити кількість кальцію за допомогою GH тесту фірми SERA??
в тесте с индикатором "хром темно-синий" и аммониевым буфером кальций отдельно можно было определить с помощью добавления щёлочи.
Перед титрованием добавлялось пару капель 5% щелочи. Магний который был в пробе выпадает в осадок в виде гидрооксида, создавая некоторую муть. Далее титрование идёт уже чисто кальция, магний в реакции не участвует.
Результат по титрованию кальция из градусов пересчитать в мг/л.
В общем, суть такова - осадить магний добавлением щелочи, а далее титровать что осталось.
Как сделан серовский тест и захочет ли его индикатор работать при таком высоком рН не знаю.
Если есть время и желание, можете провести эксперимент на реминерализированном осмосе. Там Вы будете точно знать исходные значение концентраций магния и кальция, сможете корректно оценить полученный результат. Результаты эксперимента, думаю, будут очень полезны в общей копилке знаний :)
добавлялось пару капель 5% щелочи
В аптеці можна купити?
нет.
Самое доступное в быту это сухое средство для очистки стоков "Крот". Тут уже пробегали советы по его использованию. Надо выбрать белые гранулы или кристаллы, потом растворить в воде.
Так же, на хоз. рынках, бывает смесь KOH и LiOH (сухая смесь для приготовления электролита щелочных аккумуляторов). Так же должно подойти.
Вот купил TDS метр сделал тест водопроводной воды он показал 1000 ppm в градусах это 57 непмецких градусов общей жесткости !! такое возможно !? на дисциляте показывает 50 ppm.
Дичь. TDS - метр не измеряет жесткость, как бы это не рекламировали продавцы. Это прибор для измерения растворенных в воде неорганических и органических веществ. Он с успехом померит и содержание поваренной соли в воде и вытяжки из навоза, применяемой дачниками для подкормок. Померит он и содержание солей кальция и магния. И если соль кальция -единственное растворенное в воде вещество (ну или магния), то только тогда можно вычислить жесткость, и то, зная состав соли. Но, понятно, что в природной воде так не бывает, только в аптечном растворе хлористого кальция или горькой соли. А в дистилляте может оказаться и 50 мг/л солей. Если дистиллятор грязный.
Результат по титрованию кальция из градусов пересчитать в мг/л.
1 градус немецкой жесткости сожержит 7,15мг/л ионов кальция (Ca2+) или 4.34мг/л ионов магния (Mg2+). (http://www.aquaplants.ru/2007/09/04/samodelnye_udobrenija.html)
Правильно??
в тесте с индикатором "хром темно-синий" и аммониевым буфером кальций отдельно можно было определить с помощью добавления щёлочи.
Перед титрованием добавлялось пару капель 5% щелочи. Магний который был в пробе выпадает в осадок в виде гидрооксида, создавая некоторую муть. Далее титрование идёт уже чисто кальция, магний в реакции не участвует.
Результат по титрованию кальция из градусов пересчитать в мг/л.
В общем, суть такова - осадить магний добавлением щелочи, а далее титровать что осталось.
Как сделан серовский тест и захочет ли его индикатор работать при таком высоком рН не знаю.
Если есть время и желание, можете провести эксперимент на реминерализированном осмосе. Там Вы будете точно знать исходные значение концентраций магния и кальция, сможете корректно оценить полученный результат. Результаты эксперимента, думаю, будут очень полезны в общей копилке знаний
Вирішив сьогодні зайнятися дослідами.
Приготував 5% розчин NaOH (на 15 мл дистиляту взяв 0.75гр гранул NaOH).
Для перевірки використовувався капельний тест на GH фірми Sera.
Для води із відомим значенням GH тест показує правильно. Теж правильно тест показує значення GH для води, в яку внесено відомі значення тільки Ca2+ або тільки Mg2+.
При додаванні 1 каплі 5%-го NaOH до 5 мл тестованої води PH піднімається від 7.8 до 11.5, 1 капля на 50мл води дає PH 10.2, 3 каплі на 50мл води дає PH 10.5, 5 капель на 50мл води дає PH 10.9.
Получається так, що 1 капля NaOH на 50мл води не осаджує магній у воді, тобто для відомого розчину магнію з GH=5 тест показав 5 градусів і для чистої води і для води з NaOH у вказаній концентрації. 3 каплі на 50 мл води - це достатньо щоб осадити магній, і тест показав 1 градус . 5 капель на 50мл - це теж нормально, і вважаю що це оптимальна доза для такої твердості по магнію.
Я приготував розчин з GH=8, з яких 4 градуси це магній, а 4 це кальцій.
Тест показав 8. При додаванні 0.5 каплі на 5мл розчину NaOH, тест показав 5, тобто похибка склала 1 градус. Аналогічно було при 1 і при 2 каплі на 5 мл.
В цілому получається не точно, але для грубої оцінки підходить.
1 градус немецкой жесткости сожержит 7,15мг/л ионов кальция (Ca2+) или 4.34мг/л ионов магния (Mg2+). (http://www.aquaplants.ru/2007/09/04/samodelnye_udobrenija.html)
Правильно??
ДА.
А в эксперименте с отдельным определением кальция, возможно, такая погрешность вылазит из-за особенности индикатора, применяемого в тесте Sera. Не все индикаторы корректно работают в сильно щелочной среде.
сорри за задержку с ответом, у компа сейчас редко бываю...
Раствор 1: 0,1-нормальиый раствор соляной кислоты в дистиллированной воде;
Купил 1 л Соляной кислоты в сфере 7- какое количество нужно взять для создания раствора
Надо знать какой концентрации(плотности) Вы купили кислоту. Потом по таблице (http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA% D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0) (возможно найдёте более детальную) находите молярность купленной кислоты. Потом по пропорции высчитываете во сколь раз надо разбавить.
Например, плотность была 1.18кг/л, значит молярность была 11,7М/л=11,7мМоль/мл. Для соляной кислоты молярность равна нормальности.
значит в 1л 0.1Н раствора содержится 0.1Моль=100мМоль кислоты. Для получения желаемого раствора надо взять 100мМоль/11.7мМоль/мл=8,55мл купленной кислоты и разбавить дистиллятом до 1л.
mednaiya
27.01.2014, 14:17
Надо знать какой концентрации(плотности) Вы купили кислоту. Потом по таблице (http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA% D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0) (возможно найдёте более детальную) находите молярность купленной кислоты. Потом по пропорции высчитываете во сколь раз надо разбавить.
Например, плотность была 1.18кг/л, значит молярность была 11,7М/л=11,7мМоль/мл. Для соляной кислоты молярность равна нормальности.
значит в 1л 0.1Н раствора содержится 0.1Моль=100мМоль кислоты. Для получения желаемого раствора надо взять 100мМоль/11.7мМоль/мл=8,55мл купленной кислоты и разбавить дистиллятом до 1л.
А название этой кислоты можно узнать?
___________________
с уважением medmall (http://www.medmall.ru/)
А название этой кислоты можно узнать?
посмотреть пост еще выше ( от 25.07.2011 22:04)
да, действительно) я тоже пропустил в тексте название
Андрей sbw
02.12.2016, 20:07
Я в химии полный ноль – прогулял, все больше по электроники тянуло. У меня пара вопросов:
1. Можно ли использовать выше перечисленные тесты для морского аквариума.
2. Обшарил форум и поисковик гугл, не нашел самодельного теста на аммиак – есть ли таковой.
pH - это показатель кислотности или щелочности водыС кислотностью понятно. Но что тогда обозначается в мг-экв/л?
vBulletin версії 3.8.7, © 2000-2025, Jelsoft Enterprises Ltd.
Переклад: © Віталій Стопчанський, 2004-2010