Показати повну версію : Нужна консультация химика или просто знающего человека.
Vadim Art
14.11.2017, 16:29
Редактирую старую таблицу Excel и случайно сбились формулы.
Хотелось бы восстановить.
Для начала, нужно:
1. Как рассчитать % содержание элемента в растворе, если есть
% элемента в веществе, кол-во вещества и кол-во раствора.
2. Как рассчитать кол-во соли, которое надо добавить в р-р, чтоб получить нужную концентрацию элементов, составляющих соль ?
Например, сколько нужно внести KNO3 в 500 мл. воды, чтоб получить 20 г.на литр по нитратам.
И главное, как это грамотно сделать в таблице?
И последний, пока, вопрос.
Есть пакетик с навеском какого-то фосфата. Вес пакета - 18 г. Написано, что при растворении в 500 мл. получится 10 г.на литр PO4. Что это за соль ?
Vadim Art
19.11.2017, 16:32
Химиков не осталось? Есть только продавцы и покупатели?
сколько нужно внести KNO3 в 500 мл. воды, чтоб получить 20 г.на литр по нитратам.
20 г- 1000 мл
х г. -500 мл
Итого: 500х20/1000= 10 г. (KNO3)
Vadim Art
19.11.2017, 17:06
20 г- 1000 мл
х г. -500 мл
Итого: 500х20/1000= 10 г. (KNO3)Не так.
Вы посчитали не KNO3, а NO3.
А теперь надо посчитать, сколько надо взять соли KNO3, чтоб там было 10 грамм NO3.
КNO3 - 40+14+48=102
NO3 14+48=62
102 - 62
X - 20. X=32,9г
32,9-1л
Х. -0,5л. Х=16,45г
Как то так....
Vadim Art
19.11.2017, 17:22
Еще вопрос, раз появились химики.
Вот тут состав реминерализатора.
http://www.aquasys.info/h2oremineralizator.html
И сказано, что
16 г. на 100 л. дадут 3.5 градуса жесткости.
А у меня никак не получается эта цифра. По моим расчетам - 5,46.
Кто прав ?
Vadim Art, у меня тоже 5,5 получилось
Vadim Art, у меня тоже 5,5 получилось
:031:Ого:eek: А я так доверяла калькуляторам на сайте и по калькулятору от GOREZ для этих удобрений тоже самое получается
Этому калькулятору уже шесть лет. Неужели до сих пор не заметили ошибку:confused:
Проверить, к сожалению, не могу. Знаний не хватает
Vadim Art
19.11.2017, 18:32
:031:Ого:eek: А я так доверяла калькуляторам на сайте и по калькулятору от GOREZ для этих удобрений тоже самое получается
Этому калькулятору уже шесть лет. Неужели до сих пор не заметили ошибку:confused:
Проверить, к сожалению, не могу. Знаний не хватаетМожете мне переслать калькулятор ?
Можете мне переслать калькулятор ?
http://www.aquaforum.ua/showthread.php?t=126737
Добрый, тоже есть вопрос к химикам, неделю понять не могу :)
Развел себе посмотреть такой рецепт источника Азота:
На 1000 мл
KNO3- 26 гр
Mg(NO3)2x6H2O- 44 гр
Ca(NO3)2*4H2O- 26 гр
% молярной массы Азота в соединениях по порядку 13,8539, 10,9254, 11,8626
Получил в пересчёте на Нитрат 50,92 г/л
Влил 1 мл этого раствора в 1 литр осмоса и получил 10-15 мг/л по тесту Птеро No3. Хотя должен был получить 50..
Где я лажанулся ? :) Спасибо !
% молярной массы Азота в соединениях по порядку 13,8539, 10,9254, 11,8626ерунда какая-то,зачем вы считаете % содержание вещества? Вам нужно считать чётко по молярным массам,вот тут и ошибка.
Мол.масса KNO3-101,мол.масса NO3-62,масса соли -26 грамм.Считаем содержание нитрата 62*26/101=15.96 грамм NO3 в 26 граммах калиевой селитры.
Mg(NO3)2x6H2O -(256.4)- 44 гр---44*62/256.4=10.64 грамма NO3.
Ca(NO3)2*4H2O-(236)- 26 гр---26*62/236=6.83 грамма NO3
Теперь суммируем общий нитрат из всех соединений:15.96 грамм+10.64+6.83=33.43 г/л NO3 в 1л.
1 мл такого раствора поднимет нитрат на 3.4 мг/л в 100л аквариумной воды.
Как-то так.:)
ерунда какая-то,зачем вы считаете % содержание вещества? Вам нужно считать чётко по молярным массам,вот тут и ошибка.
Спасибо !! Все повторил, начиная с расчета молярной массы и тоже получилось 33.4166 :)
И вот второй вопрос. Если я добавляю 1 мл это раствора в 1 литр воды, то там должен быть 30+ мг/литр Нитрата. А тест Птеро показывает что-то между 10-15.. Тест свежий.
P.S. по правде говоря, мне столько раствора не надо было.. я на ювелирных весах отвесил половину каждого компонента и растворил в 0.5 литре. Наверняка банальный ответ, но ведь это нормально ? :( Релаьно раньше химией ни разу не занимася и последний раз что-то подобное делал только в школе ;)
Спасибо !
Дело в том,что все эти вещества имеют очень скверную чистоту(сейчас),а расчёт делали на 99.8% (осч) чистые соединения,за счёт примесей концентрации нитрата могут быть намного ниже расчётных.Поймите,то что мы считаем,это не всегда можно реально увидеть лаб.анализом,а тем более капельными тестами,учитывая,что примесных соединений в данных веществах может доходить до 50%.code47
1 мл такого раствора поднимет нитрат на 3.4 мг/л в 100л аквариумной воды.
помилка, має бути - на 0,34 мг/л в 100л
Точно,не дописал 0 до 1-10 мл этого раствора поднимет на 3.4 мг/л в 100л воды.
учитывая,что примесных соединений в данных веществах может доходить до 50%.code47
Спасибо.. что то этот опыт отбивает охоту самому мешать, тем более что с комплексными особых проблем не было.. :-|
Добрый, я тут делаю табличку для сравнения всех рецептов реминерализации.
Помогите, пожалуйста, рассчитать массовую доля аниона HCO− при рекции K2CO3, KHCO3, NaHCO3* и Na2CO3*10H2O с водой и СО2. Или один пример просто..
Спасибо !
отбой, посчитал :)
Добрый, вопрос по сушке солей. Мой Гидрокарбонат Калия набрал 5-10% влаги, почти не сыпется. Хранился в двух пакетиках. Попытка смешать с другими солями, портило всю смесь. В интернете поискал, но явно не нашел сушки. Только в опытах было упоминание 180С. Я включил утюг на 3 и поставил в чашке нержавейке. Оно шипело слегка, пыталось скомкаться, но высохло и цвет стал более белым.
Остался вопрос - этим можно пользоваться ? :)
В интернете поискал, но явно не нашел сушки.
бо вже при 100 градусах ви отримали з нього К2СО3. Тому й шипіло.
Serpentarius
20.03.2019, 07:38
Остался вопрос - этим можно пользоваться ? Пользоваться-то можно. Вот как рассчитать - одному Богу известно. В лаборатории соль высушивается до постоянного веса. Тогда расчет ведется по молярной массе без учета воды. А если вода не до конца испарилась - в расчетной массе соли будет меньше действующего вещества. На сколько - никто не скажет. Зависит от влажности соли.
Другими словами, можно допустить существенную погрешность при составлении раствора.
Позвольте спрошу в данной теме, т.к. "нужна консультация химика" :)
В очередной раз хлорид кальция превратился в "состояние жидкости" code59
Вопросы следующие:
1) Можно ли вернуть его в прежнее состояние, понятно что не гранулированное, но сухое в домашних условиях?
2) Если да, как правильно выпарить влагу?
3) Как хранить в будущем при покупке? Если пересыплю в стеклянную банку и закрою капроновой крышкой, поможет?
Заранее благодарен за ответы!:)
Serpentarius
09.05.2020, 19:11
Хлориды калия, натрия и лития - простые соединения и очень гигроскопичны. Они элементарно сушатся в печке при температуре выше 100. Если мне нужны были эти соединения для анализа, я высушивала их до постоянного веса. Вам такая точность не нужна. Просто просушите в духовке или на прокалите на чистой сковородке 15-20 минут, теплым поместите в стеклянную посуду и плотно закройте крышкой. Мы еще крышки герметизировали расплавленным парафином.
1) Можно ли вернуть его в прежнее состояние, понятно что не гранулированное, но сухое в домашних условиях?
2) Если да, как правильно выпарить влагу?
3) Как хранить в будущем при покупке? Если пересыплю в стеклянную банку и закрою капроновой крышкой, поможет?
Заранее благодарен за ответы!
Я бы выкинул такое добро, а хранить можно во всем, горловину чего можно перемотать изолентой. Баночка из под витаминов, трехлитровая банка и пр. Просто после использования закройте и перемотайте стык с крышкой изолентой с натяжкой в 3-4 оборота. Храниться так может годами (в зависимости от частоты открывания).
vBulletin версії 3.8.7, © 2000-2025, Jelsoft Enterprises Ltd.
Переклад: © Віталій Стопчанський, 2004-2010