Павлик Морозов
24.02.2005, 13:56
pH - величина, характеризующая концентрацию ионов водорода и кислотность среды: pH = -lg [H+].
В нейтральном растворе рН=7, в кислом рН<7, в щелочном растворе рН>7.
Водородный показатель – десятичный логарифм числового значения равновесной концентрации в растворе ионов оксония, взятый с обратным знаком.
pH = –lg{[H3O+]}
Аналогично водородному определяется гидроксидный показатель (обозначается pOH, читается " пэ оаш") .
Гидроксидный показатель – десятичный логарифм числового значения равновесной концентрации в растворе гидроксидных ионов, взятый с обратным знаком.
pOH = –lg{[OH-]}
Фигурные скобки, обозначающие числовое значение величины в выражениях для водородного и гидроксидного показателей, очень часто не ставят, забывая, что логарифмировать физические величины невозможно.
В воде всегда присутствует немного катионов водорода и гидроксид-ионов, которые образуются в результате обратимой диссоциации:
H2O = H+ + OH-
В 1 л чистой воды при комнатной температуре содержится 1 .10-7 моль катионов водорода и 1 .10-7 моль гидроксид-ионов.
Поскольку оперировать числами такого порядка неудобно, для количественной характеристики кислотности среды используют так называемый водородный показатель рН ("пэ аш", от латинского "pundus hydrogenium" - "вес водорода"). Каждое значение рН отвечает определенному содержанию катионов водорода в 1 л раствора.
В чистой воде и в нейтральных растворах, где в 1 л содержится 1 .10-7 моль катионов водорода, значение рН равно 7.
Так как ионное произведение воды – величина постоянная не только в чистой воде, но и в разбавленных растворах кислот и оснований, водородный и гидроксидный показатели связаны между собой:
K(H2O) = [H3O+][OH-] = 10–14 моль2/л2
lg{[H3O+][OH-]} = lg{[H3O+]} + lg{[OH-]} = –14
pH + pOH = 14
В чистой воде [H3O+] = [OH-] = 10–7 моль/л, следовательно, pH = pOH = 7.
В растворах кислот содержание катионов водорода увеличивается, а содержание гидроксид-ионов уменьшается, в растворах щелочей наблюдается обратная картина. В соответствии с этим меняется и значение водородного показателя (рН).
Таким образом, в растворах кислот катионов водорода в 1 л раствора содержится всегда больше, чем 1 .10-7, а рН оказывается меньше 7. Водородный показатель рН, меньший 7, отвечает кислотной среде раствора.
Если рН находится в интервале 5-7, то среда раствора считается слабокислотной, если рН меньше 5, то сильнокислотной: чем сильнее кислота, тем ниже значение рН
В растворах оснований содержание катионов водорода всегда меньше 1 .10-7 моль в 1 л, а водородный показатель (рН) - больше 7. Среда в таких растворах щелочная. Раствор считается слабощелочным при рН от 7 до 9 и сильнощелочным при рН выше 9.
Значения водородного показателя (рН) водных растворов распространенных веществ обычно находятся в интервале от 1 до 13. Приближенно оценить рН растворов можно с помощью кислотно-основных индикаторов. Для более точного измерения водородного показателя используют приборы - рН-метры.
Можно почитать здесь http://www.minnd.spb.ru/cgi-bin/view.cgi?id=14&cat_id=1&print=1
(давайте дополняйте, как повысить - понизить.)
В нейтральном растворе рН=7, в кислом рН<7, в щелочном растворе рН>7.
Водородный показатель – десятичный логарифм числового значения равновесной концентрации в растворе ионов оксония, взятый с обратным знаком.
pH = –lg{[H3O+]}
Аналогично водородному определяется гидроксидный показатель (обозначается pOH, читается " пэ оаш") .
Гидроксидный показатель – десятичный логарифм числового значения равновесной концентрации в растворе гидроксидных ионов, взятый с обратным знаком.
pOH = –lg{[OH-]}
Фигурные скобки, обозначающие числовое значение величины в выражениях для водородного и гидроксидного показателей, очень часто не ставят, забывая, что логарифмировать физические величины невозможно.
В воде всегда присутствует немного катионов водорода и гидроксид-ионов, которые образуются в результате обратимой диссоциации:
H2O = H+ + OH-
В 1 л чистой воды при комнатной температуре содержится 1 .10-7 моль катионов водорода и 1 .10-7 моль гидроксид-ионов.
Поскольку оперировать числами такого порядка неудобно, для количественной характеристики кислотности среды используют так называемый водородный показатель рН ("пэ аш", от латинского "pundus hydrogenium" - "вес водорода"). Каждое значение рН отвечает определенному содержанию катионов водорода в 1 л раствора.
В чистой воде и в нейтральных растворах, где в 1 л содержится 1 .10-7 моль катионов водорода, значение рН равно 7.
Так как ионное произведение воды – величина постоянная не только в чистой воде, но и в разбавленных растворах кислот и оснований, водородный и гидроксидный показатели связаны между собой:
K(H2O) = [H3O+][OH-] = 10–14 моль2/л2
lg{[H3O+][OH-]} = lg{[H3O+]} + lg{[OH-]} = –14
pH + pOH = 14
В чистой воде [H3O+] = [OH-] = 10–7 моль/л, следовательно, pH = pOH = 7.
В растворах кислот содержание катионов водорода увеличивается, а содержание гидроксид-ионов уменьшается, в растворах щелочей наблюдается обратная картина. В соответствии с этим меняется и значение водородного показателя (рН).
Таким образом, в растворах кислот катионов водорода в 1 л раствора содержится всегда больше, чем 1 .10-7, а рН оказывается меньше 7. Водородный показатель рН, меньший 7, отвечает кислотной среде раствора.
Если рН находится в интервале 5-7, то среда раствора считается слабокислотной, если рН меньше 5, то сильнокислотной: чем сильнее кислота, тем ниже значение рН
В растворах оснований содержание катионов водорода всегда меньше 1 .10-7 моль в 1 л, а водородный показатель (рН) - больше 7. Среда в таких растворах щелочная. Раствор считается слабощелочным при рН от 7 до 9 и сильнощелочным при рН выше 9.
Значения водородного показателя (рН) водных растворов распространенных веществ обычно находятся в интервале от 1 до 13. Приближенно оценить рН растворов можно с помощью кислотно-основных индикаторов. Для более точного измерения водородного показателя используют приборы - рН-метры.
Можно почитать здесь http://www.minnd.spb.ru/cgi-bin/view.cgi?id=14&cat_id=1&print=1
(давайте дополняйте, как повысить - понизить.)