удо
Запись от Орест_73 размещена 30.10.2013 в 08:19
Аквариумные удобрения делятся на две группы:
1. Макроэлементы
2. Микроэлементы
К «макро» относятся такие элементы как Азот, Фосфор, Калий и др. (N, P, K)
К «микро» - Железо, Марганец, Бор, Медь, Цинк, Молибден и др. (Fe, Mn, B, Cu, Zn, Mo)
Для приготовления NPK чаще всего используют следующие соли:
1. KNO3 (Калий азотнокислый/нитрат калия/калиевая селитра) –источник «N»
2. KH2PO4 (Калий фосфорнокислый, однозамещенный/монофосфат калия) – источник «P»
3. K2SO4 (Калий сернокислый/сульфат калия) – источник «K»
Соотношение N:P:K. Для удобства расчета считают соотношение по NO3:PO4:K
Рекомендовано начинать вносить NO3:PO4 в соотношении 15:1. Если через несколько дней появятся на стекле зеленые точки (кокус), переделать удобрение, изменив соотношение в сторону увеличения PO4 (фосфата). Если появятся сине-зеленые водоросли (пленка сине-зеленого цвета на растениях/камнях), то изменить соотношение в сторону NO3 (нитрата).
Калий принято вносить в концентрации 10-30 мг/л. при любых условиях в аквариуме.
АЗОТ:
Азот относится к макроэлементам и является одним из основных питательных веществ для растений, в том числе и для аквариумных. При его недостатке в начальной стадии замедляется рост растений, на молодых листьях может проявиться хлороз, стебель растения истончается, молодые листья мельчают. Своеобразно разрушаются старые листья, так как растение, стремясь восполнить недостаток азота, перемещает его из нижних листьев в точки роста и в молодые листья. В отличие от признаков недостатка калия (разрушение ткани старых листьев между жилками и появление дырок в листьях), при недостатке азота старые листья сначала желтеют (светлеют) от периферии к центральной жилке, в дальнейшем происходит разрушение ткани листа. У некоторых растений отмирание начинается с центральной жилки. В любом случае на листе, пожелтевшем от недостатка азота, не бывает зеленых жилок. При выраженном недостатке азота растение останавливается в росте, может погибнуть ростковая почка (зона роста). Этот признак следует дифференцировать с недостатком микроэлементов, например с недостатком бора, при котором наблюдается почернение ростковой почки и сильное кущение растений.
Источником азота для высших растений являются неорганические соединения - аммиак/аммоний, нитриты, нитраты. В литературе также встречаются данные о том, что растения могут усваивать низкомолекулярные органические соединения азота (карбамид, некоторые аминокислоты). В ряде работ показано, что аммиачный и нитратный азот являются равнозначными источниками азота для растений.
Усвоенный растениями нитрат не участвует напрямую в реакциях биосинтеза. Он подвергается восстановлению до нитритов и далее до аммиака при участии ферментов. Активность этих ферментов зависит от многих факторов. При низкой освещенности скорость восстановления низка, что может вызывать накопление свободных ионов NO3-. Усвоенный извне или восстановленный из нитратов аммиак подвергается аминированию и амидированию. Ведущую роль в этом процессе занимают реакции синтеза глутаминовой кислоты и глутамина. Эти соединения представляют собой депо азота в растении для дальнейших реакций биосинтеза.
В аквариуме после азотного голодания скорость потребления соединений азота и, в частности, нитратов, может быть очень высокой, до 6 - 10 мг/л в сутки. Но, по мере пополнения запасов азота в тканях растений, скорость его потребления заметно снижается. Быстрорастущим растениям таких запасов хватает на несколько дней.
В растительном аквариуме с мощным светом, СО2 и умеренной плотностью посадки рыб часто возникает дефицит соединений азота в воде. Это можно выявить аквариумными тестами на нитрат-ион (NO3-). При нулевом уровне нитратов растения перестают усваивать фосфаты, это тоже хорошо заметно при тестировании воды. В своих аквариумах я стараюсь поддерживать постоянную концентрацию нитратов на уровне 5-10 мг/л, иногда до 20 мг/л внесением удобрений, содержащих азот.
Калиевая селитра (нитрат калия - KNO3)
Безопасное азотсодержащее удобрение для аквариумных растений. Содержание элементов питания: Калий - 38,7%, Нитрат - 61,3%. При внесении 1 грамма калиевой селитры на 100 литров воды концентрация нитрат-ионов возрастает на 6 мг/л. Это должно подтверждаться аквариумным тестом (при необходимости таким способом можно проверить работоспособность теста).
Однако при длительном внесении этого удобрения выяснилось, что калий, входящий в состав селитры, вносится в избытке. Растениям он нужен в меньшем количестве и не успевает усваиваться в полном объеме. В моем аквариуме расчетный уровень калия на фоне применение калиевой селитры составил 40-50 мг/литр (в природной воде уровень калия обычно не превышает 10 мг/литр). При этом другие удобрения, содержащие калий в значимых концентрациях, не вносились. В литературе по минеральному питанию растений есть данные о том, что избыток калия блокирует усвоение азота. Избежать такого накопления калия можно применением массивных подмен воды (50% и более в неделю - метод Барра) или использованием бескалиевых азотсодержащих удобрений.
Натриевая селитра (нитрат натрия - NaNO3)
Нитрат - 72,9%, натрий - 27,1%. В качестве основного источника азота нельзя использовать длительное время, так как может привести к накоплению ионов натрия в воде. Неплохие результаты получаются при использовании вместе с калиевой селитрой.
Карбамид (мочевина)
Карбамид - CO(NH2)2 - содержит не менее 46% азота. Получается синтезом из аммиака и углекислого газа при высоком давлении и температуре. Белый мелкокристаллический порошок, хорошо растворимый в воде. Гигроскопичность при температуре до 20°С сравнительно небольшая. Особенно хорошими физическими свойствами обладает гранулированная мочевина. Во время грануляции мочевины образуется токсичный биурет (CONH2)2NH. Однако содержание его в гранулированном удобрении не превышает 1% и практически безвредно для растений и рыб. В воде постепенно распадается с образованием аммиака. Из-за этого процесса представляет потенциальную опасность для рыб.
Карбамид я использовал недолго. Вносил по 2-3 мг/литр в сутки. Вспышки водорослей из-за аммиачного азота не было, но некоторая активация роста зеленых водорослей имела место.
Аммиачная селитра (нитрат аммония – NH4NO3)
В этом удобрении содержится максимальное относительное количество азота (N) – 35% (NO3 – 77,5%, NH4 – 22,5%). Не содержит ионов металлов и других балластных веществ. Аммиачный азот либо сразу усваивается растениями, либо окисляется в процессе нитрификации до нитрата.
Из раствора NH4N03 растения быстрее поглощают катион NH4+, чем анион NO3-. Из-за положительно заряда ион аммония быстро связывается с органическим субстратом грунта (илом) и дальше окисляется до нитрата в процессе нитрификации. Поэтому токсического действия на рыб при внесении аммиачной селитры в дозе до 5 мг/литр не наблюдается.
Следует соблюдать осторожность при внесении в грунт под корни растений. Если грунт не обладает буферными свойствами (не содержит карбонат кальция), то образуется азотная кислота (HNO3). Подкисление носит временный характер, так как исчезает по мере потребления нитратного азота растениями. В первое же время, особенно при внесении большой дозы в грунте могут создаваться очаги с высокой кислотностью.
Влияние на водоросли такое же, как у карбамида.
Сульфат аммония (сернокислый аммоний) (NH4)2SО4
Содержит 20,8 - 21% азота и до 24% серы. Применение в аквариуме считаю нецелесообразным, так как азот в этом удобрении присутствует в аммиачной форме, а сера обычно вносится в достаточном количестве с другими удобрениями (сульфатом калия, магния и т.п.).
Кальциевая селитра (нитрат кальция)
Кальциевая селитра (кристаллогидрат нитрата кальция, азотнокислый кальций)— Ca(NO3)2*4H2O. Как калиевая и натриевая селитры, содержит азот в нитратной форме. Возможно применение, если есть необходимость поднять общую жесткость за счет ионов кальция. При этом желательно следить за gH или точно рассчитывать дозу удобрения. (1 dGH содержит 7,5 мг Ca++).
Магниевая селитра (нитрат магния)
Кристаллогидрат нитрата магния - Mg(NO3)2*6H2O. Длительное время использовать нельзя из-за подъема общей жесткости (gH) ионами магния. С другой стороны, магниевая селитра представляет перспективный метод внесения магния без балластного сульфат-иона.
Нитрат магния можно получить самостоятельно из нитрата кальция и сульфата магния. При этом сульфат кальция (гипс) выпадет в осадок, нитрат магния останется в растворе.
Полное уравнение реакции:
MgSO4 + Ca(NO3)2 = CaSO4(в осадок) + Mg(NO3)2
По массе сульфат магния и кальциевую селитру следует брать в соотношении 1:2.
Азотная кислота (HNO3)
Считаю ее перспективным источником нитратов для аквариумных растений. Азотная кислота не содержит балластных катионов. При ее использовании уменьшается щелочность воды (кН), которая постоянно растет при интенсивной подаче углекислого газа. При использовании в течение месяца в дозе 2 мг/литр в сутки отмечено снижение кН с 6 до 4 градусов.
Эта кислота естественна для аквариума, она является конечным продуктом нитрификации и приводит к закисанию воды в перенаселенных аквариумах. Итоговое упрощенное уравнение нитрификации выглядит так:
NH3 + 2O2 → NO3- + H+ + H2O.
При внесении в аквариум азотная кислота реагирует с гидрокарбонатами:
HNO3 + HCO3- = NO3- + H2O + CO2
Поэтому, при использовании азотной кислоты, следует следить за кН (щелочностью) и поддерживать её выше 3-4 dkH.
Из-за работы карбонатного буфера заметного снижения рН не происходит. Аквариумные рыбы никак не реагируют на однократное внесение азотной кислоты в дозе до 1 г на 100 литров.
Для корневых подкормок применять нельзя, так как азотная кислота вызовет выраженное локальное подкисление грунта в зоне внесения.
КАЛИЙ:
Рецепт:
Starcomputer
Молярный вес сульфата калия = 174,2602
Молярный вес калия = 78,1966
Т.е. в сульфате 44,87 % калия.
Далее. Рекомендуемая концентрация калия в воде 1,1 мг/л (ppm).
На 100 л стало быть надо 110 мг калия или 110 / 44,87 * 100 = 245 мг сульфата калия. Допустим вы будете вливать по 1 мл на 100 л раствора, тогда в 1 мл раствора и должны быть эти 245 мг сульфата. Но раствор по 1 мл не готовят, допустим мы будем готовить сразу 1 л, это 1000 мл.
Тогда надо 245 * 1000 = 245 000 мг или 245 гр сульфата. Поскольку это будет занадто концентрированный раствор, то пересчитаем его из расчета, что будем лить 5 мл на 1 л аквариума.
245 / 5 = 49 гр сульфата.
Приготовление:
Засыпаем в литровую бутылку 49 сульфата калия и доливаем дистиллятом или осмосом до 1 л раствора. Перемешиваем.
Применение:
5 мл на 100 л аквариума в сутки.
Bozhkov
Для приготовления калиевого удобрения чаще всего используют сульфат калия (K2SO4).
Концентрация чистого калия в данной соли составляет 44,87%. Максимальная растворимость в воде данной соли составляет около 100г/л. Если вы растворите в 1л. 100г. K2SO4, то получите в итоге концентрацию Калия в приготовленном растворе 44,87 г/л.
Если в купленном удобрении известен его %-ный состав, или вы сами его приготовили, то можно самому посчитать сколько нужно его лить, чтоб получить требуемые, например, 28 мг/л Калия в неделю. Если в удобрении 4,49% Калия, следовательно, в 1л. удобрения 44,9 г Калия (в 1 мл. 44,9 мг). Допустим, у вас 55л. воды в аквариуме. Для внесения 28 мг/л Калия нужно внести 55лх28мг=1540 мг Калия на весь аквариум. В нашем удобрении 44,9 мг/мл, а нам нужно внести 1540 мг. Значит, нужно 1540мг(требуемое)/44,9мг(концентрация)=34,3мл данного удобрения. Это будет недельная доза. Далее разбиваем её на 7 дней, и получаем примерно 5мл/день.
Для того, чтобы проверить, сколько Калия внесется если лить по 5мл. данного удо каждый день, делаем обратный расчет:
5мл*44,9мг/55л*7дней=28,57мг/л в неделю.
Из советов Saltona
Цитата:
Признаки недостатка или избытка калия?
Ну есть некоторые растения резко реагирующие на недостаток калия. Признаки характерные именно при недостатке калия. Иными словами, к примеру, есть лимнофила, которая очень быстро и очень сильно реагирует на недостаток калия - намного быстрее, чем большинство других растений, признаками у нее будут: к примеру, почернение стеблей, появление мелких дырочек на листьях. Допустим сочетание именно этих признаков и является недостатком калия.
Избыток калия определить немного труднее... но принцип примерно тот же - есть мнение, что калий блокирует потребление макро. Берем к примеру азот. Снова, есть растения имеющие очень характерные признаки нехватки азота как на ранней стадии, так и далее. Определяем уровень нитратов в банке - если в норме, а признаки нехватки у растений на лицо - смотрим на фосфаты, если в норме - значит избыток калия, и он блокирует потребление азота растениями. Внешне например эйхорния лазоревая при недостатке азота начинает "мельчать" и немного подкручивать молодые листочки. А нитратов у нас 15 мг/л, вроде и не мало... добавляем до 20 мг/л. Ждем 3-4 дня - новые листики есть, но они тоже непропорционально малы и немного скрючены, в то же время мы уже видим явный избыток азота по другим признакам (скажем так не по растениям). Вывод - в воде азот есть, но он не потребляется растениями, почему? Фосфаты тоже присутствуют и в необходимом количестве... Вывод - избыток калия.
На самом деле, когда имеешь сбалансированную банку, знаешь концентрацию удо в ней, определять нехватку/избыток/перекосы совершенно не тяжело. А если еще при это и вести записи - чего/сколько/когда вносил - все становится простым как... хозяйственное мыло!
1. Макроэлементы
2. Микроэлементы
К «макро» относятся такие элементы как Азот, Фосфор, Калий и др. (N, P, K)
К «микро» - Железо, Марганец, Бор, Медь, Цинк, Молибден и др. (Fe, Mn, B, Cu, Zn, Mo)
Для приготовления NPK чаще всего используют следующие соли:
1. KNO3 (Калий азотнокислый/нитрат калия/калиевая селитра) –источник «N»
2. KH2PO4 (Калий фосфорнокислый, однозамещенный/монофосфат калия) – источник «P»
3. K2SO4 (Калий сернокислый/сульфат калия) – источник «K»
Соотношение N:P:K. Для удобства расчета считают соотношение по NO3:PO4:K
Рекомендовано начинать вносить NO3:PO4 в соотношении 15:1. Если через несколько дней появятся на стекле зеленые точки (кокус), переделать удобрение, изменив соотношение в сторону увеличения PO4 (фосфата). Если появятся сине-зеленые водоросли (пленка сине-зеленого цвета на растениях/камнях), то изменить соотношение в сторону NO3 (нитрата).
Калий принято вносить в концентрации 10-30 мг/л. при любых условиях в аквариуме.
АЗОТ:
Азот относится к макроэлементам и является одним из основных питательных веществ для растений, в том числе и для аквариумных. При его недостатке в начальной стадии замедляется рост растений, на молодых листьях может проявиться хлороз, стебель растения истончается, молодые листья мельчают. Своеобразно разрушаются старые листья, так как растение, стремясь восполнить недостаток азота, перемещает его из нижних листьев в точки роста и в молодые листья. В отличие от признаков недостатка калия (разрушение ткани старых листьев между жилками и появление дырок в листьях), при недостатке азота старые листья сначала желтеют (светлеют) от периферии к центральной жилке, в дальнейшем происходит разрушение ткани листа. У некоторых растений отмирание начинается с центральной жилки. В любом случае на листе, пожелтевшем от недостатка азота, не бывает зеленых жилок. При выраженном недостатке азота растение останавливается в росте, может погибнуть ростковая почка (зона роста). Этот признак следует дифференцировать с недостатком микроэлементов, например с недостатком бора, при котором наблюдается почернение ростковой почки и сильное кущение растений.
Источником азота для высших растений являются неорганические соединения - аммиак/аммоний, нитриты, нитраты. В литературе также встречаются данные о том, что растения могут усваивать низкомолекулярные органические соединения азота (карбамид, некоторые аминокислоты). В ряде работ показано, что аммиачный и нитратный азот являются равнозначными источниками азота для растений.
Усвоенный растениями нитрат не участвует напрямую в реакциях биосинтеза. Он подвергается восстановлению до нитритов и далее до аммиака при участии ферментов. Активность этих ферментов зависит от многих факторов. При низкой освещенности скорость восстановления низка, что может вызывать накопление свободных ионов NO3-. Усвоенный извне или восстановленный из нитратов аммиак подвергается аминированию и амидированию. Ведущую роль в этом процессе занимают реакции синтеза глутаминовой кислоты и глутамина. Эти соединения представляют собой депо азота в растении для дальнейших реакций биосинтеза.
В аквариуме после азотного голодания скорость потребления соединений азота и, в частности, нитратов, может быть очень высокой, до 6 - 10 мг/л в сутки. Но, по мере пополнения запасов азота в тканях растений, скорость его потребления заметно снижается. Быстрорастущим растениям таких запасов хватает на несколько дней.
В растительном аквариуме с мощным светом, СО2 и умеренной плотностью посадки рыб часто возникает дефицит соединений азота в воде. Это можно выявить аквариумными тестами на нитрат-ион (NO3-). При нулевом уровне нитратов растения перестают усваивать фосфаты, это тоже хорошо заметно при тестировании воды. В своих аквариумах я стараюсь поддерживать постоянную концентрацию нитратов на уровне 5-10 мг/л, иногда до 20 мг/л внесением удобрений, содержащих азот.
Калиевая селитра (нитрат калия - KNO3)
Безопасное азотсодержащее удобрение для аквариумных растений. Содержание элементов питания: Калий - 38,7%, Нитрат - 61,3%. При внесении 1 грамма калиевой селитры на 100 литров воды концентрация нитрат-ионов возрастает на 6 мг/л. Это должно подтверждаться аквариумным тестом (при необходимости таким способом можно проверить работоспособность теста).
Однако при длительном внесении этого удобрения выяснилось, что калий, входящий в состав селитры, вносится в избытке. Растениям он нужен в меньшем количестве и не успевает усваиваться в полном объеме. В моем аквариуме расчетный уровень калия на фоне применение калиевой селитры составил 40-50 мг/литр (в природной воде уровень калия обычно не превышает 10 мг/литр). При этом другие удобрения, содержащие калий в значимых концентрациях, не вносились. В литературе по минеральному питанию растений есть данные о том, что избыток калия блокирует усвоение азота. Избежать такого накопления калия можно применением массивных подмен воды (50% и более в неделю - метод Барра) или использованием бескалиевых азотсодержащих удобрений.
Натриевая селитра (нитрат натрия - NaNO3)
Нитрат - 72,9%, натрий - 27,1%. В качестве основного источника азота нельзя использовать длительное время, так как может привести к накоплению ионов натрия в воде. Неплохие результаты получаются при использовании вместе с калиевой селитрой.
Карбамид (мочевина)
Карбамид - CO(NH2)2 - содержит не менее 46% азота. Получается синтезом из аммиака и углекислого газа при высоком давлении и температуре. Белый мелкокристаллический порошок, хорошо растворимый в воде. Гигроскопичность при температуре до 20°С сравнительно небольшая. Особенно хорошими физическими свойствами обладает гранулированная мочевина. Во время грануляции мочевины образуется токсичный биурет (CONH2)2NH. Однако содержание его в гранулированном удобрении не превышает 1% и практически безвредно для растений и рыб. В воде постепенно распадается с образованием аммиака. Из-за этого процесса представляет потенциальную опасность для рыб.
Карбамид я использовал недолго. Вносил по 2-3 мг/литр в сутки. Вспышки водорослей из-за аммиачного азота не было, но некоторая активация роста зеленых водорослей имела место.
Аммиачная селитра (нитрат аммония – NH4NO3)
В этом удобрении содержится максимальное относительное количество азота (N) – 35% (NO3 – 77,5%, NH4 – 22,5%). Не содержит ионов металлов и других балластных веществ. Аммиачный азот либо сразу усваивается растениями, либо окисляется в процессе нитрификации до нитрата.
Из раствора NH4N03 растения быстрее поглощают катион NH4+, чем анион NO3-. Из-за положительно заряда ион аммония быстро связывается с органическим субстратом грунта (илом) и дальше окисляется до нитрата в процессе нитрификации. Поэтому токсического действия на рыб при внесении аммиачной селитры в дозе до 5 мг/литр не наблюдается.
Следует соблюдать осторожность при внесении в грунт под корни растений. Если грунт не обладает буферными свойствами (не содержит карбонат кальция), то образуется азотная кислота (HNO3). Подкисление носит временный характер, так как исчезает по мере потребления нитратного азота растениями. В первое же время, особенно при внесении большой дозы в грунте могут создаваться очаги с высокой кислотностью.
Влияние на водоросли такое же, как у карбамида.
Сульфат аммония (сернокислый аммоний) (NH4)2SО4
Содержит 20,8 - 21% азота и до 24% серы. Применение в аквариуме считаю нецелесообразным, так как азот в этом удобрении присутствует в аммиачной форме, а сера обычно вносится в достаточном количестве с другими удобрениями (сульфатом калия, магния и т.п.).
Кальциевая селитра (нитрат кальция)
Кальциевая селитра (кристаллогидрат нитрата кальция, азотнокислый кальций)— Ca(NO3)2*4H2O. Как калиевая и натриевая селитры, содержит азот в нитратной форме. Возможно применение, если есть необходимость поднять общую жесткость за счет ионов кальция. При этом желательно следить за gH или точно рассчитывать дозу удобрения. (1 dGH содержит 7,5 мг Ca++).
Магниевая селитра (нитрат магния)
Кристаллогидрат нитрата магния - Mg(NO3)2*6H2O. Длительное время использовать нельзя из-за подъема общей жесткости (gH) ионами магния. С другой стороны, магниевая селитра представляет перспективный метод внесения магния без балластного сульфат-иона.
Нитрат магния можно получить самостоятельно из нитрата кальция и сульфата магния. При этом сульфат кальция (гипс) выпадет в осадок, нитрат магния останется в растворе.
Полное уравнение реакции:
MgSO4 + Ca(NO3)2 = CaSO4(в осадок) + Mg(NO3)2
По массе сульфат магния и кальциевую селитру следует брать в соотношении 1:2.
Азотная кислота (HNO3)
Считаю ее перспективным источником нитратов для аквариумных растений. Азотная кислота не содержит балластных катионов. При ее использовании уменьшается щелочность воды (кН), которая постоянно растет при интенсивной подаче углекислого газа. При использовании в течение месяца в дозе 2 мг/литр в сутки отмечено снижение кН с 6 до 4 градусов.
Эта кислота естественна для аквариума, она является конечным продуктом нитрификации и приводит к закисанию воды в перенаселенных аквариумах. Итоговое упрощенное уравнение нитрификации выглядит так:
NH3 + 2O2 → NO3- + H+ + H2O.
При внесении в аквариум азотная кислота реагирует с гидрокарбонатами:
HNO3 + HCO3- = NO3- + H2O + CO2
Поэтому, при использовании азотной кислоты, следует следить за кН (щелочностью) и поддерживать её выше 3-4 dkH.
Из-за работы карбонатного буфера заметного снижения рН не происходит. Аквариумные рыбы никак не реагируют на однократное внесение азотной кислоты в дозе до 1 г на 100 литров.
Для корневых подкормок применять нельзя, так как азотная кислота вызовет выраженное локальное подкисление грунта в зоне внесения.
КАЛИЙ:
Рецепт:
Starcomputer
Молярный вес сульфата калия = 174,2602
Молярный вес калия = 78,1966
Т.е. в сульфате 44,87 % калия.
Далее. Рекомендуемая концентрация калия в воде 1,1 мг/л (ppm).
На 100 л стало быть надо 110 мг калия или 110 / 44,87 * 100 = 245 мг сульфата калия. Допустим вы будете вливать по 1 мл на 100 л раствора, тогда в 1 мл раствора и должны быть эти 245 мг сульфата. Но раствор по 1 мл не готовят, допустим мы будем готовить сразу 1 л, это 1000 мл.
Тогда надо 245 * 1000 = 245 000 мг или 245 гр сульфата. Поскольку это будет занадто концентрированный раствор, то пересчитаем его из расчета, что будем лить 5 мл на 1 л аквариума.
245 / 5 = 49 гр сульфата.
Приготовление:
Засыпаем в литровую бутылку 49 сульфата калия и доливаем дистиллятом или осмосом до 1 л раствора. Перемешиваем.
Применение:
5 мл на 100 л аквариума в сутки.
Bozhkov
Для приготовления калиевого удобрения чаще всего используют сульфат калия (K2SO4).
Концентрация чистого калия в данной соли составляет 44,87%. Максимальная растворимость в воде данной соли составляет около 100г/л. Если вы растворите в 1л. 100г. K2SO4, то получите в итоге концентрацию Калия в приготовленном растворе 44,87 г/л.
Если в купленном удобрении известен его %-ный состав, или вы сами его приготовили, то можно самому посчитать сколько нужно его лить, чтоб получить требуемые, например, 28 мг/л Калия в неделю. Если в удобрении 4,49% Калия, следовательно, в 1л. удобрения 44,9 г Калия (в 1 мл. 44,9 мг). Допустим, у вас 55л. воды в аквариуме. Для внесения 28 мг/л Калия нужно внести 55лх28мг=1540 мг Калия на весь аквариум. В нашем удобрении 44,9 мг/мл, а нам нужно внести 1540 мг. Значит, нужно 1540мг(требуемое)/44,9мг(концентрация)=34,3мл данного удобрения. Это будет недельная доза. Далее разбиваем её на 7 дней, и получаем примерно 5мл/день.
Для того, чтобы проверить, сколько Калия внесется если лить по 5мл. данного удо каждый день, делаем обратный расчет:
5мл*44,9мг/55л*7дней=28,57мг/л в неделю.
Из советов Saltona
Цитата:
Признаки недостатка или избытка калия?
Ну есть некоторые растения резко реагирующие на недостаток калия. Признаки характерные именно при недостатке калия. Иными словами, к примеру, есть лимнофила, которая очень быстро и очень сильно реагирует на недостаток калия - намного быстрее, чем большинство других растений, признаками у нее будут: к примеру, почернение стеблей, появление мелких дырочек на листьях. Допустим сочетание именно этих признаков и является недостатком калия.
Избыток калия определить немного труднее... но принцип примерно тот же - есть мнение, что калий блокирует потребление макро. Берем к примеру азот. Снова, есть растения имеющие очень характерные признаки нехватки азота как на ранней стадии, так и далее. Определяем уровень нитратов в банке - если в норме, а признаки нехватки у растений на лицо - смотрим на фосфаты, если в норме - значит избыток калия, и он блокирует потребление азота растениями. Внешне например эйхорния лазоревая при недостатке азота начинает "мельчать" и немного подкручивать молодые листочки. А нитратов у нас 15 мг/л, вроде и не мало... добавляем до 20 мг/л. Ждем 3-4 дня - новые листики есть, но они тоже непропорционально малы и немного скрючены, в то же время мы уже видим явный избыток азота по другим признакам (скажем так не по растениям). Вывод - в воде азот есть, но он не потребляется растениями, почему? Фосфаты тоже присутствуют и в необходимом количестве... Вывод - избыток калия.
На самом деле, когда имеешь сбалансированную банку, знаешь концентрацию удо в ней, определять нехватку/избыток/перекосы совершенно не тяжело. А если еще при это и вести записи - чего/сколько/когда вносил - все становится простым как... хозяйственное мыло!
Всего комментариев 0
