Метод определения рН смешанным индикатором
 

Метод определения рН смешанным индикатором

Реактивы:
Универсальный индикатор: 1) 0,04 г сухого метилового красного тщательно растирают в фарфоровой чашке с 6 мл 0,01 н. раствора NaOH, смывают смесь дистиллированной (не содержащей СО г) водой в мерную колбу емкостью 100 мл, добавляют 20 мл этилового спирта и доводят объем дистиллированной водой до метки 100 мл; 2) 0,01 г бромтимолового синего растирают с 3,7 мл 0,01 п. раствора NaOH, смывают смесь дистиллированной водой в мерную колбу емкостью 50 мл, прибавляют 10 мл этилового спирта и доводят объем дистиллированной водой до метки 50 мл. Приготовленные растворы индикаторов сливают вместе и тщательно смешивают. Хранят универсальный индикатор в темной химически чистой посуде с притертой пробкой и в темном прохладном месте.
В кислой воде индикатор дает красную окраску, в щелочной — синюю.
Стандартная цветная шкала. Для сравнения с испытуемой водой готовят стандартную цветную шкалу из цветных солей (хлоридов кобальта, железа меди и сульфата меди) путем сочетания их кислых растворов:
1) хлористый кобальт — CoCl2 • 6H2O ( 59,5г в 1 л 1%-ного раствора НСl);
2) хлорное железо — FeCl3 • 6H2O (45,05г в 1 л 1%-ного раствора НСl);
3) хлорная медь — CuCl2 • 2H2O (400 г в 1 л 1%-ного раствора НСl);
4) сернокислая медь — CuS04 • 5Н2О (200г в 1л 1%-ного раствора НСl).
Приготовленные растворы солей в количествах, согласно данным таблицы 4, разливают в стеклянные пробирки одинакового диаметра из бесцветного стекла, закрывают резиновыми пробками и хранят в темном месте.
ТАБЛИЦА 4
Соотношение реактивов для приготовления стандартной цветной шкалы
pH CoCl2 • 6H2O FеCl3 • 6H2O CuCl2 • 2H2O CuSO4 • 5H2O Дистиллированная
вода
4,0 9,60 0,30 - - 0,10
4,2 9.15 0,45 - - 0,40
4.4 8.05 0,65 - - 1,30
4.6 7,25 0,90 - - 1,85
4,8 6,05 1,50 - - 2,45
5.0 5,25 2,80 - - 1,95
5,2 3,85 4,00 - - 2.15
5,4 2,60 4,70 - - 2,70
5,6 1,65 5,55 - - 2,80
5,8 1,35 5,85 0,5 - 2,75
6,0 1,30 5,50 0,15 - 3.05
6,2 1,40 5,50 0,25 - 2,85
6,4 1,40 5,00 0,40 - 3.20
6,6 1,40 4,20 0,70 - 3,70
6,8 1,90 3,05 1.00 0,40 3.65
7,0 1,90 2,50 1,15 1,05 3,40
7,2 2,10 1,80 1,75 1.10 3,25
7,4 2,20 1,60 1,80 1,90 2,50
7,6 2,20 1,10 2,25 2,20 2,25
7,8 2,20 1,05 2,20 3,10 1,45
8,0 2.20 1,00 2,00 4,00 0,70
Пример. Для приготовления раствора с концентрацией водородных ионов (рН), равной 6.4, нужно к 1.4 мл раствора CoCL2 добавить 5 мл раствора FeCl3, 0.4 мл раствора CuCl2 и 3.2 мл дистиллированной воды.
Ход анализа. Концентрацию водородных ионов в аквариумной воде определяют следующим образом: в пробирку наливают 5 мл исследуемой воды, прибавляют 0,1 мл универсального индикатора и взбалтывают; исследуемая вода окрашивается в определенный цвет, который сравнивают с окрасками содержимого пробирок цветной шкалы до совпадения их и таким образом устанавливают концентрацию водородных ионов в воде.