Розчинність солей

[vanessa]

Вирішив і я набодяжити якоїсь гидоти для своєї трави. От тільки ваг у мене немає, щоб надозувати куплене. Але є ідейка. якщо наприклад сіль розчинити у воді(дистилят, осмос) до насичення? Концентрація насиченого розчину нам буде відома при даній температурі, є ж десь такі дані?. Тоді беремо і дозуємо цей насичений розчин за допомогою шприца у необхідних кількостях. От тільки я незнайшов таблиць концентрацій насичених розчинів солей. Ну хоча б солей того ж калію (того ж сульфата чи нітрата). Максимум що знайшов це розчинність тиму розчина, мало розчинна, нерочинна і неіснує....
Мо хто знає, підскажіть будь-ласка.

[Mykhaylo]

Искать "Растворимость некоторых веществ в воде..."
например http://www.alhimik.ru/teleclass/sprav/prop4.shtml
Большая http://chemister.da.ru/Database/Tables/sol-water.dbp
Есть в справочниках химика, но тут за это банят

А идея правильная, особенно если соль может гидратироваться

[Vasnecov]

vanessa Походи по барахолкам - гривен за 30-50 купиш лабораторные весы с разновесами. Будет проще.Хотя то же в свое время неасыщенными растворами баловался, но надоело быстро.

[vanessa]

Vasnecov
ну +- кілометр получиться здозувати....

[Vasnecov]

А зачем такая точность, что бы взвешивать милиграммы? Для микриков?

[Mykhaylo]

А чем плохи насыщеные растворы? Стоят, есть не просят, заростают редко (можно и заморозить). А если экспериментировать с разными концентрациями, то и подавно ибо разведения считать всегда проще. В лабораториях все что можно растворить и не портится в стоках и стоит.
Хотя каждый по своему с ума сходит.

[IgLa]

Наприклад я користуюся таблицями насипної густини, в них вказано скільки міліграмів важить один мілілітр речовини. Дозування можна робити обрізаним шприцом, скажімо п'ятіркою. Особисто перевіряв точними вагами вказаний метод - похибка до 5%. Якщо цікавить можу таблиці скинути.

[Mykhaylo]

Это подходит для порошковых реактивов. Кристалогидраты уже не так точно. Плюс сейчас многие реактивы, которые склонны к слеживанию начали гранулировать.
Но на безрыбье - тоже нормально, да и точность +-20% в биологии проходит в 95% случаев.

[IgLa]

Я не спец в химии, но ИМХО порошковые реактивы ещё и могут влажность "натягивать", так что даже самые точные весы не дадут возможности на 100% точно расчитать количество действуещего вещества. Но в целом о точности согласен с Mykhaylo.

[vanessa]

А якщо розчинити до насичення тоді до спини скільки вологи ці реактиви натягли

Знайшов по вищенаведених посиланнях розчинність Kno3 якого я хочу набодяжити. написано що при Т=20 в 100г води розчиняється 31.6 г солі. тобто концентрація получається ~24% ? От цікаво, я не врахував один н'юанс, а густина розчину сильно від одиниці втече ?

[борисфен]

Мы в институте по этому поводу долго спорили. В итоге решили таким образом: поскольку нас все равно интересуют молярные концентрации, а объем раствора при растворении соли вроде бы (? тоже нет уверенности) не меняется, то рассчитываем концентрацию исходя из объема растворителя. Вам тоже рекомендую на молярные перейти и не иметь головной боли ))).

[vanessa]

Допис від борисфен

..... а объем раствора при растворении соли вроде бы (? тоже нет уверенности) не меняется,.....

Міняється, щей як міняється. Я тільки що мав нагоду це спостерігати, коли сипав сіль у воду.

А щодо молярних концентрацій то у більшості джерел наводяться масові концентрації, а не молярні. і потім, як ці молярні розчини потім дозувати? потрібно знову переходити або до масових або до об'ємних концентрацій. Або я вже забув шкільну хімію за 7 клас. бо пам'ятаю що подібні задачки ми там вирішували.....

[Mykhaylo]

Объем как раз частенько меняется и для нек веществ сильно, но в пределах тех же 20%.

[Mykhaylo]

1М раствор вещества = кол-во гр вещества в 1л раствора (не путать с растворителем). Кол-во грамм = сумме атомных масс элементов вещества (взять из таблицы Менделеева)