В чем "пролетарская суть" использования осмоса - Сторінка 56 - Аквафорум

BЛАДИМИP · 23.10.2009, 11:39

Так а в чем "проблема осмоса"?
и собственно "необходимость осмоса"?

Давайте обсудим этот вопрос.
Вот мое мнение:
- Осмос необходим для взятия системы под "свой полный контроль".
Вы готовы к этому?
- Осмос необходим для снижения карбонатной жесткости, что в свою очередь позволяет выращивать "сложные" растения.
Недостатки
-При слабой "подготовке" аквариумиста - используя осмос он получает радикулиты и перекосы...
Что из этого следует:
Только полностью поняв для чего нам нужен осмос мы можем его правильно применять!

Может кто еще для чего другого использует "осмос"? Пишите, обсудим.

Итак, если вы все же согластны со мной, что "осмос" можно применять при наличии некоего багажа знаний и умений, ну и понимания "ЗАЧЕМ" - то тогда мы берем осмос, доливаем туда немного раствором хлорида кальция и сульфата магния - получив, тем самым, РЕМИНЕРАЛИЗОВАННЫЙ осмос - и выращиваем там растения любой сложности. При этом следует незабывать добавлять регулярно РРМД смеси.
И будет вам счастие в виде красивых растений в вашем аквариуме.

А "голый осмос" - это пипец растениям.
А 50/50 это 50% успеха.

С уважением

tytanik · 25.11.2013, 22:07

GOREZ, а реминерализатор РАN на сульфатах?

Ветал · 16.12.2013, 20:13

Здравствуйте коллеги!
Вопрос о выпадении осадка при растворении хлорида кальция, думаю, стоит остро у всех...
Попытаемся же разобраться, что это там выпадает? Причем всегда по разному...
Дело в том, что СаCL2 имеет особенность на диссоциацию и реакцию с водой, с выпадением малорастворимого гидрооксида кальция и образованием определенного количества соляной кислоты: 4CaCl2+8H2O=4Ca(OH)2+8HCl. Причем эта реакция проходит до определенного значения ПШ после чего этот процесс прекращается, и соль перестает диссоциировать в гидрооксид кальция. Отсюда вывод, нужно изначально разводить хлористый кальций в кислой среде, то есть создать кислый буфер. Это легко сделать добавив на литр воды немного любой, слабой органической кислоты. Лимонная кислота очень хорошо справляется с этой задачей. Количественно не определял, сыпал "на глаз", пока Пш среды не стало 1.5-2. Потом всыпал хлорид кальция и "вуалля" все растворилось без единой доли взвеси.
Не большое количество лимонки особо на ПШ аквариума не повлияет, к тому же она не токсична.
Удачного всем кристального растворения

.
С ув. Виталик.

TimurZ · 16.12.2013, 20:51

Ветал, вопрос, лимонки "на глаз", это какая доля чайной ложки?

Пш при этом чем меряли, капельными тестами или прибором?
Оффтоп

hermit37 · 16.12.2013, 20:53

перешел на сикемовский реплениш (подгоняю его по магнию семиводным сульфатом), но за инфу большое спасибо, бутылка с осадком стоит

Xимик_UA · 16.12.2013, 21:14

Ветал, Это примесь карбоната или окиси (если прокаливали) в хлориде кальция . И, конечно же, гидролиз так не идет, да и гидроокись кальция плохонько, но растворима (где-то 1,6 г/л). Падает карбонат.
Но в целом, добавить каплю кислоты - решение правильное.

Ветал · 16.12.2013, 21:36

Xимик_UA, С гидрооксидом на мысль меня навел Прохор, а подтвердил я эту мысль, сделав 3 контрольных раствора на ПШ10, ПШ7.0, и ПШ2. Замерял лакмусом. При Пш10 очень много упало, при ПШ7.0 значительно меньше , при ПШ2 не упало НИЧЕГО!!!
Замер после воды ПШ7.0 показал кислую среду, что свидейтельствует о образовавшейся кислоте. CaCl2 был ХЧ.

Xимик_UA · 16.12.2013, 22:25

При рН10 (чем рН-то поднимали?) упал карбонат.
При рН 7 - упал тоже карбонат, но меньше.
При рН 2 - просто не было возможности упасть в осадок ни у того, ни у другого - разложились кислотой.
При растворении хорошего качественного (хч) хлорида кальция в хорошей качественной (дистиллированной) воде осадок падать не должен. И не стоит искать сложные объяснения для плохого качества реактива/воды.
А то что до кислоты самостоятельно дошли - это хорошо (хотя при рН2 оно и на водопроводной разводить можно).

GOREZ · 16.12.2013, 22:47

Цитата:

Допис від Ветал

Здравствуйте коллеги!
Вопрос о выпадении осадка при растворении хлорида кальция, думаю, стоит остро у всех...

Да! Бутылочку взбалтывать влом каждый раз!

Я поступаю проще. Развел, упал осадок, перелил раствор, осадок в унитаз. Делов то...

tytanik · 16.12.2013, 22:56

Виталя, вот видишь, а люди ищут легких путей.

GOREZ · 16.12.2013, 23:20

Дима, просто я никак не вкурю, зачем...
Видать, буцки не те высушил...

tytanik · 16.12.2013, 23:29

GOREZ, да такая же ситуация, лень переливать даже. Не обращаю даже внимания.

Ветал · 17.12.2013, 07:46

А с чего в хч хлориде может образоваться карбонат? Я не профи химик, посему прошу простить меня за мою неосведомленность. Я понимаю, что углерод может потянуть тупо из воздуха... но условия, при которых это происходит и механизмов я не знаю... и как объяснить тот факт, что раствор имеет довольно кислую среду, даже если его щелочили перед этим...

Петрович 33 · 21.12.2013, 21:38

Возник вопрос- при подмене 50\50 водопровод и РЕМИНЕРАЛИЗОВАННЫЙ осмос, в течении 1.5 месяца пропорционалбно падает и общая и карбонатка.
Так и должно быть?
Счас 6 общая и 6 карбонатка, а было до 10 карбонатка и до 8 общаяя
Что не так,реминерализатор делал по рекомендации Горца

sazin · 21.12.2013, 21:48

Цитата:

Допис від Петрович 33

Возник вопрос- при подмене 50\50 водопровод и РЕМИНЕРАЛИЗОВАННЫЙ осмос, в течении 1.5 месяца пропорционалбно падает и общая и карбонатка.
Так и должно быть?
Счас 6 общая и 6 карбонатка, а было до 10 карбонатка и до 8 общаяя
Что не так,реминерализатор делал по рекомендации Горца

Водопроводная вода тоже имеет свойство менять свои параметры в течении года..
может это?

Ветал · 22.12.2013, 12:16

Кальций и магний потребляется растениями, общая планомерно падает.
Что касается карбонатки, то тут 2 варианта:
1. гидрокарбонат кальция, который растворим в воде, со временем и при определенных условиях переходит в карбонат кальция, и опадает в осадок.
2. При наличии кислотности(гуминовые кислоты, аскорбиновая кислота, и пр могут реагировать с карбонатами, и выводят карбонатную группу в виде СО2 и воды).
Пусть химики поправят меня, если я соврал, но думаю, моя теория близка к истине.
А как вы замеряете карбонатку?