Реминерализация осмоса для танганьики

[вадим с]

Анатолий я сейчас зделаю анализ воды на кальций и магний,и хотел попросить вас помочь сбалансировать эти показатели.Я сейчас постепенно выхожу на соотношение 1/4,(кальций-магний).

[viy]

//сбалансировать эти показатели
исходить стоит из этого:
1° =
(1часть оксида кальция – СаО в 100000 частей воды, или 0.719 частей оксида магния – MgO в 100000 частей воды)
или
(10 мг СаО в 1 л воды, или 7.194 мг MgO в 1 л воды)
или в чистом виде
(7,14мг Са в 1 л воды или 4,32мг Mg в 1 л воды)

чтобы получить 10* при пропорции 1/4 надо 34,56 мг магния и 14,28 кальция, что совпадает с последними таблицами

[viy]

Я так понимаю сложилась потребность в двух калькуляторах: один на подобие того, что составлял Горец, только заточенный под тангу, и второй, который позволял бы исходя из показаний общей жесткости и кальция вычислять нужное количество магния для добавления раствора.
Это уже будет только вечером.

[igorlab]

к сожалению в калькуляторе нельзя ввести Са / Mg 0,25 к 1 (чтобы получить соотношение Са к Mg = 1 к 4). но можно ввести 25 к 1 и затем количество кальция уменьшить в 100 раз.

[viy]

Допис від igorlab

к сожалению в калькуляторе нельзя ввести Са / Mg 0,25 к 1 (чтобы получить соотношение Са к Mg = 1 к 4). но можно ввести 25 к 1 и затем количество кальция уменьшить в 100 раз.

Я так полагаю про калькулятор Горца? ну там закладывались обратные пропорции, больше ориентированные на травники.
У меня на черновиках отписано, только оформить надо.
Вопрос что именно оформить?
У меня сейчас 3 варианта раствора ). Один еще не тестил. Что из них будет корректней я не знаю, наверное последний.
Насколько я понимаю есть потребность в калькуляторе для добавления магния для баланса кальций\магний(как писал выше). Может еще какие-то мысли будут?

[вадим с]

Хорошо хоть кого то эта тема волнует.Завтра делаю анализ на кальций-магний.
Так как у меня скважина,и кальций я добавлять не собираюсь,а вот магний да.
Но,что будет если в воде уже есть какое то количество магния и доводить в соотношении 1/4,и жесткость будет слишком велика.Но это я вперед забегаю.
Анатолий или Viy,а в каком еще виде можно добавлять магний,что бы растворялся.

[viy]

вадим с, сорри - вчера хватило сил только домой дойти.
Сегодня сделаю новый компот - докупил карбонат калия(вместо хлорида) - отпишу результат тестов и поработаю над калькулятором.

[igorlab]

viy, думаю, что знаешь, но на всякий случай - карбонат калия очень сильно подщелачивает воду

[viy]

Допис від igorlab

viy, думаю, что знаешь, но на всякий случай - карбонат калия очень сильно подщелачивает воду

С хлоридом калия я получил рН=8(исходная 6), во многих источниках указывается что озерная вода рН 8,5-9,5. Так что резерв есть, тем более что по там идет небольшая доза. Сегодня проверю.

[Анатолій Каліщук]

вадим с, Постійна, або карбонатна твердість води не буде вища за 30град. навіть при значному збільшенні катіонів магнію та кальцію. Більша твердість води в озері, або ізольованих частинах була в періоди підсихання озера. Тому риба має витримувати це. Якщо принципово дотримуватись табличні показники 41 та 12мг.л. - прийдеться добавляти осмос-воду. Приклад утримування в сильно твердій воді - Маріуполь.

[viy]

раствор с карбонатом калия
gH=13
kH=11
pH=8.3(однозначно выше 8 до на 8,5 немного не дотягивает)

По моему выше показатели поднимать уже смысла нет
На англоязычных источниках люди тоже останавливались на подобном растворе, правда иногда натрий брали из хлорида, остальные вещества те же.

[viy]

Допис від viy

раствор с карбонатом калия
gH=13
kH=11
pH=8.3(однозначно выше 8 до на 8,5 немного не дотягивает)

По моему выше показатели поднимать уже смысла нет
На англоязычных источниках люди тоже останавливались на подобном растворе, правда иногда натрий брали из хлорида, остальные вещества те же.

Этот раствор хоть и был приготовлен с недостаточным количеством калия, но послужил для другого теста - выдержал 3суток и без перемешивания повторил тесты.

gH=13
kH=7
pH=8,3
имеем падение карбонатной жесткости

[Анатолій Каліщук]

В розчині карбонат-аніон нестійкий і розпадається на вуглекислий газ і активний кисень, який в свою чергу приєднується до найближчої молекули води, утворюючи дві активні групи ОН.

[вадим с]

Допис від Анатолій Каліщук

В розчині карбонат-аніон нестійкий.

Анатолий я такое тоже слышал,а гидрокарбонаты более устойчивы?

[igorlab]

Допис від Анатолій Каліщук

карбонат-аніон нестійкий і розпадається на вуглекислий газ і активний кисень

Анатолій, на активный кислород он не распадается, он присоединяет водород от воды и превращается в гидрокарбонат + гидроксил анион, который и подщелачивает воду: СО3(2-) + Н20 --> HСО3(-) + Н0(-)
да, гидрокарбонаты намного устойчивей и в воде намного меньше подвержены гидролизу, поэтому и не так сильно подщелачивают.