Давненько я не практиковался в химических расчетах, попробую размяться на примере реминерализатора для осмотической воды на примере продукции компании
Seachem.
Итак,
новый реминерализатор, предлагаемый компанией Seachem
В результате "обратной связи" и критики реминерализатора производимого ранее, компания вняла стонам страджущих и выкинула из состава хлориды. В итоге получился реминерализатор для широкого использования среди аквариумистов.
Производитель на сайте приводит состав:
K – 19,5%
Ca – 8,06%
Mg – 2,41%
Fe – 0,11%
Mn – 0,06%
а также сообщает, что все элементы находятся в виде сульфатов.
Давайте рассмотрим их подробнее.
Из курса неорганической химии известно следующее:
Сульфат железа (II) образует кристаллогидрат с 7 молекулами воды FeSO4*7H2O (278)
Сульфат Марганца (II) образует кристаллогидрат с 5 молекулами воды MnSO4*5H2O (241)
Сульфат Кальция образует кристаллогидрат с двумя молекулами воды CaSO4*2H2O (172)
Cульфат Магния образует кристаллогидрат с 7 молекулами воды MgSO4*7H2O (246)
Сульфат Калия не образует кристаллогидратов K2SO4 (175)
В скобках приведены молярные массы, округленно. Математическая точность в данном случае не нужна.
Если сопоставить состав, приведенный на сайте производителя, молярные массы и содержание элементов в этих солях, то можно вычислить состав. Не утруждая читателя математическими выкладками привожу состав в расчете на 1 кг реминерализатора.
CaSO4*2H2O - 217 г
MgSO4*7H2O - 219 г
K2SO4 - 556 г
FeSO4*7H2O - 5,54 г
MnSO4*5H2O - 2,21 г
Применение:
1 г реминерализатора растворенный в 10 л воды поднимает:
GH = 1,46 нем.град
K = 12.43 мг/л
Fe = 0.55 мг/л
Для приготовления 10л воды с GH = 4 потребуется:
масса реминерализатора = 2.56 г
концентрация Калия = 32 мг/л
концентрация железа = 1.43 мг/л
Но вот что меня смутило: в данном реминерализаторе нет ни карбонатов ни гидрокарбонатов. Тогда вопрос, откуда возмётся в аквариуме KH. Если взять чистый осмос и этот реминерализатор, то получим KH = 0 и тут же уроним рН, потому что никакого буфера нет и вообще вся растючка подохнет.
Нет ли ошибки и/или неправильного понимания написанного на странице производителя.
Достаточно добавить вместо сульфата калия карбонат и можно готовить воду с KH.
Чисто для "теоретического" понимания, возьмем карбонат калия (мол масса 138) и пересчитаем состав, получим
CaSO4*2H2O - 275 г
MgSO4*7H2O - 277 г
K2CO3 - 438 г
FeSO4*7H2O - 7.0 г
MnSO4*5H2O - 2.9 г
Тогда получается, что можно готовить воду GH/KH = 1.05
1 г смеси в 10 л воды даёт:
GH = 1,85
KH = 1,75
K = 12,4
Fe = 0.7
или в расчете на KH = 4
GH = 4,22
K = 28
Fe = 1.6
Но тут другой вопрос - совместимость карбоната калия с сульфатами. В растворе, который предлагает готовить производитель (размешать соли в 1 литре воды и влить мутный раствор в аквариум) произойдет обменная реакция между карбонатом калия и сульфатами. Что-то выпадет в осадок, т.к. кальций, магний и железо в щелочной среде сильно гидролизуется и падает или в виде гидроксидов или в виде карбонатов