Решил создать эту тему, что-бы развеять миф о целесообразности внесения гидроксида кальция (Са(ОН)2) в аквариум.
Почему-же некоторые просто "подсели" на этот метод, а у некоторых от применеия кальквассера (насыщеный раствор гидроксида кальция) только проблемы?
Давайте рассмотрим на примерах.
Итак, как это теоретически работает:
Растворимость гидроксида кальция при 20градусах равна 1,66 гр./литр., т.е. гидроксид кальция относится к малорастворимым веществам.
Более того, если емкость, в которой хранится кальквассер имеет контакт с воздухом, то мы наблюдаем следующую реакцию:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О Это тот самый нерастворимый осадок на дне и поверхности наших кальциевых мешалок. Это "деньги на ветер"
Как-же образуется из кальквассера нужный нам гидрокарбонат кальция? А примерно так:
Са(ОН)2 +2Н2СО3 = Са(НСО3)2 +2Н2О
т.е. в реакции участвует раствор угольной кислоты Н+ и НСО3-
Действительно, все получается сладко: и карбонаты и кальций и так легко!!!!!
Но все не так!!! Реакции, протекающие в морском аквариуме гораздо сложнее.
Давайте вспомним, что РН кальквассера равен 13. Ану-ка давайте вспомним химию и решим задачку:
Имеем емкость А = 500 литров РН среды в которой 8, в нее влили 1 литр раствора с РН=13. Вопрос, какую РН приобрела жидкость в емкости А?
Поправьте меня, но по-моему правильный ответ РН=10
Получается, что мы не можем влить сколь угодное нам колличество кальквассера, потому что:
1. Аквариум перельется через край (можем восполнить только испарившуюся воду)
2. РН среды сильно возрастет. О, а вот об этом по-подробнее:
Что происходит на самом деле:
На самом деле, многие аквариумисты (очень многие), у которых РН в аквариуме 8 и выше (8,2) наблюдают обвал карбонатной жесткости при внесении кальквассера. ПОЧЕМУ ЖЕ?
Все очень просто: в воде, в которой малое количество угольной кислоты мы наблюдаем следующую реакцию:
Са(ОН)2+Са(НСО3)2 = 2СаСО3 +2Н2О
т.е. мы осаждаем столь ценный нам гидрокарбонат кальция!!!!!
А собственно это и есть основное назначание гидроксида кальция в производстве - уменьшение жесткости воды.
Вывод:
1. кальквассер могут применять только владельцы мягких рифов с довольно закисленной средой и РН меньше 8. У них все будет О.К.
2. Кальквассер абсурден и даже вреден при использовании баллинг-метода.
3. При наличии КР в системе кальквассер выполняет роль только как стабилизатора РН и не более.
Поправьте и дополните меня, если я не прав. Очень интересует мнения участников, особенно тех, для которых химия - призвание!
Деревовидний вигляд