Ладно. Пойдем другим путем
Берем чистый осмос. У него рН 7.0. Это изначальные условия.
Однако за счет растворения СО2 из воздуха и отсутствия буфера рН падает ... допустим до 6.0
Н2О + СО2 <-> Н2СО3 <-> Н+ и НСО3-
Образовавшиеся ионы водорода и снижают рН.
Теперь создаем в воде электрический потенциал.
Ионы водорода притянутся к катоду, получат свои недостающие электроны и улетят в виде водорода. При этом рН повысится, т.к. останется только изначальное количество ионов водорода.
Вывод: В системах с электролизом уравнение Хендерсона-Хассельбаха не работает.
Проверка: Если дропчекер показывает увеличение количества СО2 (зеленеет), а рН-метр показывает неизменность или незначительное снижение рН, то наши рассуждения верны (вот кто-бы проверил ?
).
Я не сильно отошел от логики ?
Деревовидний вигляд