CO2 без баллонов (бутылей). Новаторский путь или тупик?

[Xимик_UA]

Starcomputer,
Дык не бывает электролиза на одном электроде, без создания спецусловий ))
На инертном аноде, и на катоде разряжается вода, при этом, на катоде: летит водород, накапливаются ионы ОН-, на катоде - летит кислород, накапливаются ионы Н+ - все в балансе.

[Starcomputer]

Допис від Xимик_UA

все в балансе.

Да, но рН это содержание именно водородных ионов, или не так ?
Без электропотенциала вода расщепляется на ионы, ионы опять соединяются и количество свободных ионов Н- примерно постоянно. При создании потенциала ионы будут разделяться, соединяться и выделяться в виде водорода и кислорода, при чем не только те, которые образовались от электролиза воды, но и те, которые образовались от гидролиза гидрокарбонатов.
Н2СО3 <-> Н+ + НСО3- -> на катоде водород выделится в виде газа, вот и осталась одна щелочность - баланса нет, рН повысился.
ИМХО

[Xимик_UA]

Допис від Starcomputer

Да, но рН это содержание именно водородных ионов, или не так ?

Или не совсем так:
1. Вода всегда электронейтральна.
2. Вода диссоциирует на ионы Н+ и ОН- причем всегда сумма антилогарифмов их содержания при норм. температуре равна 14. Проще говоря при рн=6 в воде 10*-6 моль/л Н+ и 10*-8 моль/л ОН-. Возможно замещение другими ионами, но при условии соблюдения п.1.
В аквариумных условиях воды примерно в миллион раз больше, чем этих ионов, потому на катоде идет реакция:
2Н2О + 2е- = Н2 + 2ОН- (именно тут защелачивание)
на аноде:
2Н2О - 4е- = О2 + 4Н+ (тут закисление).
В сумме рН в идеале не меняется (но, опять же, карбонаты на катоде падают - постоянно высокий рН в тонком прикатодном слое - рН немного падает).