Какой мощный
оверквотинг!
Знаете господа, вот небольшая ремарка относительно пролетарской сути карбонатной и общей жесткости в аквариуме...
Общая жесткость репрезентирует количество катионов двухвалентных металлов в растворе, карбонатная жесткость репрезентирует количество анионов в растворе. Исходя из желаемого рН воды в районе 7, мы подразумеваем общий заряд воды нулевой, то есть количество катионов по заряду соответствует количеству анионов.
Если (а это очень грубо) катионы это кальций и магний (двухвалентные) а анионы это карбонаты, сульфаты, фосфаты и гумматы, то карбонатка должна быть немного меньше общей жесткости (за счет двух последних трехвалентных и более анионов в моём списке).
То есть нормальная вода, по логике, это когда общая жесткость процентов на 10-20 больше карбонатной.
Вот так, примерно Gh=8, Kh=4-5.
И эти циферки очень сильно завязаны с кислотностью в аквариуме.
Если в растворе будет больше катионов (
общая жесткость выше карбонатной), они будут связывать гидрокси-анионы -ОН, и
водае в аквариума будет больше протонов водорода H+, аквариум будет
закисляться ( рН<7)
Если в воде будет больше анионов(
карбонатная жесткость выше общей), они будут связывать протон водорода и высвобождать гидроксианион -ОН,
вода в аквариуме будет защелачиваться (pH>7)
Это общее, и достаточно примитивное, правило работает в аквариумах и вы его можете использовать в своих целях.
Хотя реально химия процессов немного сложнее...
В кислой воде вы будете бороться с вьетнамкой, в щелочной - с нитчаткой...
в общем, вам выбирать.
ИМХО
Деревовидний вигляд