Реминерализация осмоса для танганьики

[viy]

В поисках инфы о воде танганьики в нете
натыкался на один и тот же хим. состав воды в озере.
(пара урлов:
http://www.thekrib.com/Plants/CO2/rift.html#6
http://tanganyika-collection.ru/index.php?mod=2&id=85
)
цитата:
Химический анализ воды озера Танганьика :
(Анализ воды был выполнен членом бельгийской гидробиологической экспедиции Dr. Kuferath)
Соли (мг/л)
Na2CО3 anhydrous ------------------- 125
KCl ------------------------------------- 59
KNO3 ---------------------------------- 0,5
Li2CO3 ---------------------------------- 4
CaCO3 --------------------------------- 30
MgCO3 -------------------------------- 144
Al2(SO4)3.18H2O ----------------------- 5
K2SO4 ----------------------------------- 4
Na2SO4 ---------------------------------- 1
FeCl3.6H2O ---------------------------- 0.5
Na3PO4.12H2O ------------------------ 0.4
Na2SiO3 ------------------------------ 13,5

В итоге решил повторить нечто подобное, первым вызвали сомнения способности карбонатов кальция и магния раствориться при таких концентрациях. Как оказалось так и есть. Раствор содержал 4 основных по массе соли - карбонаты натрия,кальция,магния и хлорид калия.
В итоге капельные тесты дали 0 по общей жесткости, 7 по карбонатке, 7,5 пШ. Как вывод - карбонаты кальция и магния лежат в осадке.
Кто нибудь задавался таким вопросом, может есть методы их растворить? или карбонатку поднять карбонатом натрия а общую поднимать уже нормально растворимыми хлоридом кальция и сульфатом магния?
Интересно а как хим.анализ показал в растворе именно эти соли?

[igorlab]

Допис від Анатолій Каліщук

карбонат-аніон нестійкий і розпадається на вуглекислий газ і активний кисень

Анатолій, на активный кислород он не распадается, он присоединяет водород от воды и превращается в гидрокарбонат + гидроксил анион, который и подщелачивает воду: СО3(2-) + Н20 --> HСО3(-) + Н0(-)
да, гидрокарбонаты намного устойчивей и в воде намного меньше подвержены гидролизу, поэтому и не так сильно подщелачивают.

[viy]

Так как самому было интересно поведение - ведро с раствором специально не заливал в акву а оставил стоять))). Вечером проверю насколько устойчивы эти параметры, первый замер проводился сразу после приготовления раствора.

[Анатолій Каліщук]

igorlab, В кислому середовищі при розчиненні карбонату, а вода після осмосу рН 6, бачимо бульбашки вуглекислого газу, що підтверджує механізм розкладу аніона карбоната. Атом активного кисню не може самостійно існувати, він приєднується зразу ж до найближчого катіону, тобто водню. При розчиненні солі карбонату в першу чергу йде реакція заміщення катіона металу на катіон водню з утворенням аніону гідрокарбонату, це енергетично вигідно тому він стійкий, утворення аніону карьонату, це вже другий етап розчинення більш енергозатратний.

[igorlab]

химия, немного не в тему
Скрытый текст

Допис від Анатолій Каліщук

підтверджує механізм розкладу аніона карбоната. Атом активного кисню не може самостійно існувати

Анатолій, я полностью согласен, что карбонат способен в кислой среде распадаться на СО2 (что Вы и видите в качестве пузырьков), но протекает это без образования чего либо активного, в том числе и активного кислорода и факт выделения газа не может служить подтверждением механизма реакции. как для коллеги нарисовал схему
вторая ступень гидролиза - до карбоната практически не происходит, тем более в кислой среде
простите за химическое занудство

[viy]

пост №58 некорректный
пока составлял калькулятор нашел ошибку, тест переделаю.

[viy]

Допис від viy

раствор с карбонатом калия
gH=13
kH=11
pH=8.3(однозначно выше 8 до на 8,5 немного не дотягивает)

По моему выше показатели поднимать уже смысла нет
На англоязычных источниках люди тоже останавливались на подобном растворе, правда иногда натрий брали из хлорида, остальные вещества те же.

Этот раствор хоть и был приготовлен с недостаточным количеством калия, но послужил для другого теста - выдержал 3суток и без перемешивания повторил тесты.

gH=13
kH=7
pH=8,3
имеем падение карбонатной жесткости