Реминерализация осмоса для танганьики

[Анатолій Каліщук]

В розчині карбонат-аніон нестійкий і розпадається на вуглекислий газ і активний кисень, який в свою чергу приєднується до найближчої молекули води, утворюючи дві активні групи ОН.

[вадим с]

Допис від Анатолій Каліщук

В розчині карбонат-аніон нестійкий.

Анатолий я такое тоже слышал,а гидрокарбонаты более устойчивы?

[igorlab]

Допис від Анатолій Каліщук

карбонат-аніон нестійкий і розпадається на вуглекислий газ і активний кисень

Анатолій, на активный кислород он не распадается, он присоединяет водород от воды и превращается в гидрокарбонат + гидроксил анион, который и подщелачивает воду: СО3(2-) + Н20 --> HСО3(-) + Н0(-)
да, гидрокарбонаты намного устойчивей и в воде намного меньше подвержены гидролизу, поэтому и не так сильно подщелачивают.

[Анатолій Каліщук]

igorlab, В кислому середовищі при розчиненні карбонату, а вода після осмосу рН 6, бачимо бульбашки вуглекислого газу, що підтверджує механізм розкладу аніона карбоната. Атом активного кисню не може самостійно існувати, він приєднується зразу ж до найближчого катіону, тобто водню. При розчиненні солі карбонату в першу чергу йде реакція заміщення катіона металу на катіон водню з утворенням аніону гідрокарбонату, це енергетично вигідно тому він стійкий, утворення аніону карьонату, це вже другий етап розчинення більш енергозатратний.

[igorlab]

химия, немного не в тему
Скрытый текст

Допис від Анатолій Каліщук

підтверджує механізм розкладу аніона карбоната. Атом активного кисню не може самостійно існувати

Анатолій, я полностью согласен, что карбонат способен в кислой среде распадаться на СО2 (что Вы и видите в качестве пузырьков), но протекает это без образования чего либо активного, в том числе и активного кислорода и факт выделения газа не может служить подтверждением механизма реакции. как для коллеги нарисовал схему
вторая ступень гидролиза - до карбоната практически не происходит, тем более в кислой среде
простите за химическое занудство