Коллеги, помогите разобраться с pH и gH. - Аквафорум

Xимик_UA · 06.09.2011, 21:54

Vadim Art, где как... без подачи СО2 КН 4 может рН и удержит... Я бы пробовал: осмос, реминерализация, торф, довести рН до 6 щелочью, сутки отстоять/проаерировать часа2, глянуть КН/рН, довести (может и не потребуется) содой/гидокарбонатом калия до 4/6.

Vadim Art · 06.09.2011, 23:51

Цитата:

Допис від Xимик_UA

Vadim Art, где как... без подачи СО2 КН 4 может рН и удержит... Я бы пробовал: осмос, реминерализация, торф, довести рН до 6 щелочью, сутки отстоять/проаерировать часа2, глянуть КН/рН, довести (может и не потребуется) содой/гидокарбонатом калия до 4/6.

Можно ли предположить, что у немца, торф, выступает в качестве кислотного буфера, а коралловая крошка, в качестве щелочного ?
Прокомментируйте,пожалуйста, такую ситуацию.
Итак, мне нужно поднять kH до 4 (сейчас 0). Я вношу К2СO3, pH лезет вверх, до значений, которые значительно больше, чем мне надо, а kH не меняется. Что надо делать ? "Наращивать" кислотный буфер ?

Xимик_UA · 07.09.2011, 20:06

Vadim Art, Общий буфер почти у всех гидокарбонат-углекислота (упрощенно). Он примерно отвечает известной таблице рН-КН-СО2. Стоит задача - сломать соответствие т.е. изменить буфер для поддежания нужного рН, добавив для компенсации недостатка углекислоты другую слабую кислоту (сильная не подойдет - она КН убьет). Кислоты, содежащиеся в торфе для того могут подойти (хотя могут и нет - нужно пробовать).

Цитата:

Итак, мне нужно поднять kH до 4 (сейчас 0). Я вношу К2СO3, pH лезет вверх, до значений, которые значительно больше, чем мне надо, а kH не меняется. Что надо делать ?

К2СO3 в принципе в таких малых концентрациях существовать не будет и через какое-то время, нахватав углекислоты из воздуха станет гидрокабонатом (рН соответственно снизится, но будет выше 7). А изменение КН Вы не видите потому, что слишком мало К2СO3 нужно для значительного изменения рН (доведите рН до 9 и КН будете видеть четко).

Vadim Art · 07.09.2011, 20:50

Цитата:

Допис від Xимик_UA

Vadim Art, Общий буфер почти у всех гидокарбонат-углекислота (упрощенно). Он примерно отвечает известной таблице рН-КН-СО2. Стоит задача - сломать соответствие т.е. изменить буфер для поддежания нужного рН, добавив для компенсации недостатка углекислоты другую слабую кислоту (сильная не подойдет - она КН убьет). Кислоты, содежащиеся в торфе для того могут подойти (хотя могут и нет - нужно пробовать).

К2СO3 в принципе в таких малых концентрациях существовать не будет и через какое-то время, нахватав углекислоты из воздуха станет гидрокабонатом (рН соответственно снизится, но будет выше 7). А изменение КН Вы не видите потому, что слишком мало К2СO3 нужно для значительного изменения рН (доведите рН до 9 и КН будете видеть четко).

какой выход Вы посоветуете ?
Сейчас, довёл kH до 4 гидрокарбонатом калия, pH поднялся до 8. В фильтр заложил торф. Я на правильном пути ?

Xимик_UA · 07.09.2011, 20:58

Vadim Art, Да, если торф в принципе подходит...

Starcomputer · 07.09.2011, 21:09

Xимик_UA, а что будет в результате реакции гидрокарбоната калия со слабыми кислотами ? С уксусной, лимонной, винной и т.п. он хорошо реагирует, думаю с гуминовыми тоже.
Насколько я понимаю получится калиевая соль + вода + углекислый газ.

Xимик_UA · 07.09.2011, 21:22

Starcomputer, в том и дело, что нужна слабая кислота с рК 5-6 (циферка в фомуле рассчета рН - КН - СО2 для углекислоты - 6 с копейками - лень точнее смотреть). Т.е. - чуть сильнее углекислоты, но не летучая. А сами соли - не важно какие они - соли слабой кислоты, водорастворимы - все что от них нужно - КН обеспечат и без гидрокарбонатов. Дигидрофосфат/Гидрофосфат калия/натрия - буфер рН 6,86/7 (в данном случае не подходит - просто пример), правда там КН сотнями измеряется...