Буферные растворы

[Chaiinik]

Допис від altum72

а это хто?

по моему, так просто садист.
А формально:
Ю.Ю. Лурье "Справочник аналитической химии" , (по рекомендации господ И. Г. Хомченко, А. В. Трифонова, Б. Н. Разуваева "Современный аквариум и химия")

Допис від Xимик_UA

там о гидрокарбонатном буфере написано неплохо...

неплохо, но недостаточно, или я недопонял. хотя эти 3 абзаца Скрытый текст

если в аквариум налить дистиллированную воду, то, внеся рассчитанное количество кислоты,
можно достичь требуемого значения pH. Если в аквариуме используется водопроводная вода или
вода из природных водоемов, в которых растворены различные соединения, внесение
рассчитанного количества кислоты не приведет к желаемому сдвигу pH. В ряде случаев
необходимое изменение pH не достигается даже при внесении кислоты в десятикратном размере
по сравнению с рассчитанным количеством. Это происходит потому, что вода с растворенными в
ней веществами обладает буферными свойствами, т. е. является буферным раствором.
Буферные растворы — это такие растворы, pH которых почти не зависит от разбавления и почти
не меняется при добавлении к ним небольших количеств кислот и щелочей. Наиболее
распространенные буферные растворы содержат, как правило, слабую кислоту (CH3COOH, H2СO3,
H3PO4 и др.) и соль этой же кислоты. Например, буферными свойствами обладают смеси кислых и
средних солей одной кислоты или смеси двух кислых солей, например NaHCO3 + Na2CO3,NaH2PO4
+ Na2HPO4. Смеси небольших равных количеств NaH2PO4 и Na2HPO4 (или соответствующих
калиевых солей) позволяют поддерживать реакцию воды, близкую к нейтральной (pH в интервале
от 6,5 до 7,5).
Так называемый аммиачный буфер образует водный раствор аммиака и какая-нибудь соль
аммонии: NH4ОН + NH4Cl. Буферные свойства аквариумной воды обусловлены содержанием в
ней углекислоты H2СO3 и ее кислых солей Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2. Буферные растворы находят
применение в тех случаях, когда надо поддержать определенное значение pH. Они могут быть
использованы аквариумистами при лечении рыб, обеззараживании водной растительности, при
борьбе с вредителями аквариума, проведении химического анализа аквариумной воды и т. д. О
приготовлении буферных растворов можно прочитать в литературе по аналитической химии (см.
Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1979).

пропахал раз десять туда и назад.
и всё равно ... как мартышка и очки...

[altum72]

Допис від Chaiinik

по моему, так просто садист.

то точно!
только что глянул одним глазом....
та ну его...такое ночью приснится - лопатой не отмахаешься.
я в такие дебри не лезу,я по старинке,по простому -по колхозному.

[Xимик_UA]

Chaiinik,
Оффтоп

Буфер - два вещества, способных превращаться друг в друга под действием кислоты или щелочи. Т.е. значительная часть кислоты, добавленная в воду с буфером уходит на это превращение, и только остальная часть уходит на сдвиг рН. В чистой воде кислота сдвигает рН в полном объеме. Например, если 1 мл на 10л дистиллята сдвинет рН с 6,5 до 4, то в воде с буфером свиг рН может быть и меньше 0,5 ед. (Цифры условные).
З.Ы. Это, конечно, не точное описание как работает буфер, но примерно так.
А с Лурье они конечно погорячились, справочник реально классный, но для химиков-аналитиков.