В чем "пролетарская суть" использования осмоса

[sae74]

Я пользуюсь соляной кислотой мясце 4-5, КН снижается с 14 до 6, РН сразу падает, потом возвращается до водопроводной 8-9.
Первый раз попробовал на 2 литрах пересчитал на 200.
Когда добавил в аквариум, то данные не совпали. Пришлось еще через день добавлять.
Теперь при подменах 30 % воды добавляю 25 мл. кислоты и все ок.

[Chaiinik]

Допис від sae74

Теперь при подменах 30 % воды добавляю 25 мл. кислоты и все ок.

30 % от 220л = 70л - 25 мл. кислоты на 70л - КН снижается с 14 до 6 - так???
концентрация кислоты известна?
--------------------------------------------------------------------------------------
"РН сразу падает, потом возвращается до водопроводной 8-9(!!!)".
цифру 8-9 кто-нибудь может объяснить???
МЫ КИСЛОТОЙ НЕЙТРАЛИЗУЕМ ЩЁЛОЧЬ, ОТКУДА ОПЯТЬ ОНА ОПЯТЬ В РАСТВОРЕ?
это ж раствор соды, а не вода... - и "за что боролись?"
то есть, кислотность возвращается на прежний уровень??? - почему?
всегда думал, что добавление кислоты в раствор должно снизить кислотность (в сторону меньше 7)... Как так ПОЛУЧАЕТСЯ?

[sae74]

КН снижается с 14 до 6 - так???

- КН 14 у меня в кране!

Chaiinik, Делаю так:
1 сливаю 30 % воды
2 заливаю свежую
3 вливаю под поток от фильтра 25 мл. кислоты
-----------------------------------------
Вроде решили что РН это показатель содержания водорода, который связан с кислотностью (сам плохо понимаю)
За цель я ставлю снижение КН до 6, кислота мне в этом помогает (КН и есть щелочность вроде тоже так решили), а потом РН меняю с помощью СО2 до 6,5

[Xимик_UA]

Chaiinik,
именно в этом суть работы буфера - держать рН.

[Starcomputer]

Допис від Chaiinik

МЫ КИСЛОТОЙ НЕЙТРАЛИЗУЕМ ЩЁЛОЧЬ, ОТКУДА ОПЯТЬ ОНА ОПЯТЬ В РАСТВОРЕ?

Володя, рН не меряет щелочность, он меряет количество ионов водорода. Пр чем тут щелочность ?

[Xимик_UA]

Starcomputer,
Щелочность (рОН), кислотность(рН) - противоположные понятия, причем рН+рОН=14

[Starcomputer]

Допис від Xимик_UA

Щелочность (рОН), кислотность(рН) - противоположные понятия, причем рН+рОН=14

Это я знаю. Но рН измерители не меряют СООТНОШЕНИЕ ионов Н+ и ОН-. Они меряют только Н+.
рН воды равен 7, ибо молекула воды диссоциирует на Н+ и ОН- в одинаковых количествах.

[Xимик_UA]

Starcomputer,
рОН Вы тоже получаете в самой явной форме:
рН=7 , рОН=7 - чистая вода
рН=5 , рОН=9 - раствор кислоты
рН=9 , рОН=5 - раствор щелочи

[Serpentarius]

Допис від Xимик_UA

Щелочность (рОН), кислотность(рН) - противоположные понятия, причем рН+рОН=14

Вот здесь путаница: слово вроде одно, а понятия обозначает разные: в Вашем случае щелочность обозначает концентрацию (активность) гидроксид-ионов. А в природной или аквариумной воде щелочность обусловлена наличием в воде анионов слабых кислот (карбонатов, гидрокарбонатов, силикатов, боратов, сульфитов, гидросульфитов, сульфидов, гидросульфидов, анионов гуминовых кислот, фосфатов) - их сумма называется общей щелочностью.
Под общей щелочностью подразумевается сумма содержащихся в воде гидроксильных ионов ОН- и анионов слабых кислот, например, угольной (HCO3- , СО32-) , которая в свою очередь в зависимости от преобладающего аниона и величины рН подразделяется на карбонатную, гидрокарбонатную и гидратную.
Общая щелочность определяет буферную емкость воды и выражается уравнением
Щ = [HCO3-] + 2[СО3--] + [ОН-] + [BO2-] + [H2PO4-] + 2[HPO4--] + 3[PO4---] + [HS-] + [HSiO3-] + [Гуматы] – [H+]

[Диаптомус]

Допис від Serpentarius

елочность обусловлена наличием в воде

Наличеем в воде елок!!!Ирина пять баллов!!!

[Xимик_UA]

Допис від Serpentarius

в природной или аквариумной воде щелочность обусловлена наличием в воде анионов слабых кислот (карбонатов, гидрокарбонатов, силикатов, боратов, сульфитов, гидросульфитов, сульфидов, гидросульфидов, анионов гуминовых кислот, фосфатов) - их сумма называется общей щелочностью.

Все правильно, но если мы щелочность определяем как эквивалент количества кислоты при титровании по метилоранжу, то тогда и кислотность - эквивалент количества щелочи при титровании по фенолфталеину.
Т.е. - если КН - щелочность, то рН кислотностью называть нельзя.
Щелочность и кислотность должны быть понятиями противоположными, но в одной сфере.
Я бы все же называл КН - буферностью. Хотя термин и не очень удачный, но зато путаницы меньше.

Связь же рН и КН достаточно сложная, в упрощении, что весь буфер гидрокарбонаты-углекислота:
рН=6,4 + lg [c(HCO3-)/c(H2CO3)], где

c(HCO3-) - собственно КН в моль/л (не в градусах)
c(H2CO3) - по сути содержание углекислого газа в моль/л
т.е. упрощенно рН=6,4 + lg [КН/c(CO2)]. Вроде так.

[Starcomputer]

Допис від Xимик_UA

Я бы все же называл КН - буферностью

Термин то как раз удачный, но многие ли тебя поймут ? Особенно кто не читал эту тему.

[Starcomputer]

Допис від Chaiinik

всегда думал, что добавление кислоты в раствор должно снизить кислотность (в сторону меньше 7)... Как так ПОЛУЧАЕТСЯ?

Очень просто. Представь себе, что для снижения рН на 1 ед. нужно добавить 100 ионов Н+. Добавляем. Но в воде есть 100 ионов ОН-, которые схавают твою добавку и при этом рН не изменится, т.к. количество Н+ не увеличилось. Вот если ты теперь еще добавишь 100 Н+, то рН упадет на 1 единицу.

[ostaran]

Допис від sae74

Я пользуюсь соляной кислотой мясце 4-5, КН снижается с 14 до 6, РН сразу падает, потом возвращается до водопроводной 8-9.
Первый раз попробовал на 2 литрах пересчитал на 200.
Когда добавил в аквариум, то данные не совпали. Пришлось еще через день добавлять.
Теперь при подменах 30 % воды добавляю 25 мл. кислоты и все ок.

??? вроде должен тогда Кальций выпасть в осадок, а потом снова превратится в карбонатку при снижении рН углекислым газом...

[Starcomputer]

Допис від ostaran

??? вроде должен тогда Кальций выпасть в осадок, а потом снова превратится в карбонатку при снижении рН углекислым газом...

Не выпадет и не превратится. При добавлении соляной кислоты происходит замещение и образуется CaCl2 он растворимый.