PH

[Кокан]

Ира, ты весьма щепетильно относишься к вопросу точности формулировок.

Буфер - раствор соли в ее кислоте.
Сильные кислоты не образуют буферной емкости.

Скажи, где ты это выкопала?
Есть опроеделение.
Буферный раствор это раствор слабого основания и его соли, или раствор слабой кислоты и её соли.
Теперь внимательно.
Серная кислота диссоциирует ступенчато, значит существует ион HSO4(-). А значит и соль бисульфат (железа к примеру). И эта соль обязательно будет в растворе сульфата, если добавить избыток кислоты. Бисульфат это соль какого основания? Это соль сульфата. Вот по отношению к бисульфату сульфат и есть основанием, в случае с железом, уж точно, ооочень слабым. Я вот так думаю. Если честно, я в литературе конкретно про такую соль именно железа ничё не видел, только про бисульфат натрия (как пример сушествования бисульфатов вообще). Но, на практике именно смесь сульфатов железа и магния с серной кислотой, в сравнительно небольших количествах жестоко забуферила у меня в банке воду на рН 6,5 без всяких СО2 сроку, на протяжении которого удерживается такой показатель я был дико удивлён!

[Володя Череп]

Допис від Кокан

Но, на практике именно смесь сульфатов железа и магния с серной кислотой, в сравнительно небольших количествах жестоко забуферила у меня в банке воду на рН 6,5 без всяких СО2 сроку, на протяжении которого удерживается такой показатель я был дико удивлён!

Костя, ты не помнишь, на протяжении какого срока удерживался такой показатель?

Было бы очень хорошо, если бы серная кислота обеспечивала буфер в районе 6,5. Но есть у меня сомнения на этот счет.

Сульфатный буфер действует в диапазоне pH=0..3, по крайней мере такая характеристика дана у Некрасова. При pH=6,5 гидросульфаты в растворе практически отсутствуют - переходят в сульфаты.

Может, не учтен какой-то дополнительный фактор? Например, хороший фосфатный буфер, который был в растворе перед добавлением этого небольшого количества серной кислоты. А серная кислота всего лишь опустила pH до 6,5.