Понижение карбонатной жесткости азотной кислотой - Сторінка 2 - Аквафорум

Mykhaylo · 01.10.2010, 19:53

Сейчас опять пойдет 5 страниц на тему кН или щелочность?

altum72 · 01.10.2010, 20:11

Цитата:

Допис від Mykhaylo

Сейчас опять пойдет 5 страниц на тему кН или щелочность?

а че?

лишний раз поржать над изобретением велосипеда просто приятно

особо прикольно услышать самые модные веяния в гидрохимии,от которых даже Нобелевская премия нервно курит в углу

altum72 · 01.10.2010, 20:56

Опаньки....
дык начнем копать глубже!

кто еще льет кислоты для снижения карбонатки ?

Starcomputer · 01.10.2010, 21:45

Цитата:

Допис від altum72

Опаньки....

А то ты не знал !

altum72 · 01.10.2010, 21:48

Цитата:

Допис від Starcomputer

А то ты не знал !

я то знал.
но тут новые факты из твоей биографии всплыли.
я сначала скромно решил промолчать

вдруг шось секретного не знаю

Starcomputer · 01.10.2010, 23:18

Цитата:

Допис від altum72

вдруг шось секретного не знаю

Про меня ???
А в рыло ?

Александр Сапелкин · 01.10.2010, 21:04

Сережа, да успокойтесь вы. Никто вам мозоль не давит. На сегодня все - занят. Все завтра. Вечер - время успокоения

altum72 · 01.10.2010, 21:07

Цитата:

Допис від Александр Сапелкин

Сережа, да успокойтесь вы. Никто вам мозоль не давит. На сегодня все - занят. Все завтра. Вечер - время успокоения

без проблем.
мне и мозоль не давит

.
тему вычеркиваю из подписки.
всем спасибо.

з.ы Starcomputer попал.

и че он кислоту не льет?

нафига он осмос поставил?

вывод такой - прежде чем писать ,надо думать и читать!

Xимик_UA · 01.10.2010, 21:18

Александр Сапелкин,
Азотная кислота (имхо) вариант плохой - на каждый "сбитый" нем. градус карбонатов добавляете примерно 25 мг/л нитратов. Градус-полтора так сбить еще можно относительно безболезненно, но не 7.

Mykhaylo · 01.10.2010, 21:11

Соляную кислоту многие лили и тем было несколько , последняя "длиннная" тема ИМНО была от sae74 http://www.aquaforum.ua/showthread.php?t=42688
Ну и как обычно сопровождалась разговором на тему "что мы меряем", как же без этого.

Александр Сапелкин · 01.10.2010, 21:16

altum72, все у вас будет хорошо.

Александр Сапелкин · 02.10.2010, 11:48

1. Можно посчитать, что получается по нитратам. Уравнение выглядит кажется так
HNO3 + HCO3-1 = NO3-1 + H2O + CO2
Допустим нужно понизить карбонатную жесткость на 7 немецких градусов в 35 литрах подмениваемой воды. Тогда, масса вступающих в реакцию бикарбонатных анионов HCO3-1 равна 7*22 мг/л * 35 л = 5390 мг.
В результате мы получим нитратов
m(NO3-1) = m(HCO3-1)*M(NO3-1)/ M(HCO3-1) = 5390*62,0049/61,017 = 5477,27 мг.
При добавлении 35 литров такой подготовленной воды в 200 литров получаем дополнительную концентрацию нитратов в размере
5477,27/200 = 27,4 мг, что не так уж и много если трава успевает их потреблять между подменами.
2. Совсем другое дело, что невозможно предугадать с чем еще произойдут реакции и что за кака у нас получится в этой водичке.

Xимик_UA · 02.10.2010, 12:27

Цитата:

Допис від Александр Сапелкин

1. Можно посчитать, что получается по нитратам. Уравнение выглядит кажется так
HNO3 + HCO3-1 = NO3-1 + H2O + CO2
Допустим нужно понизить карбонатную жесткость на 7 немецких градусов в 35 литрах подмениваемой воды. Тогда, масса вступающих в реакцию бикарбонатных анионов HCO3-1 равна 7*22 мг/л * 35 л = 5390 мг.
В результате мы получим нитратов
m(NO3-1) = m(HCO3-1)*M(NO3-1)/ M(HCO3-1) = 5390*62,0049/61,017 = 5477,27 мг.
При добавлении 35 литров такой подготовленной воды в 200 литров получаем дополнительную концентрацию нитратов в размере
5477,27/200 = 27,4 мг, что не так уж и много если трава успевает их потреблять между подменами.
2. Совсем другое дело, что невозможно предугадать с чем еще произойдут реакции и что за кака у нас получится в этой водичке.
__________________

Ну так это и получится снижение КН чуть больше, чем на 1 градус в сумме.

Александр Сапелкин · 02.10.2010, 12:34

Цитата:

Допис від Xимик_UA

Ну так это и получится снижение КН чуть больше, чем на 1 градус в сумме.

Предполагалось, что в аквариуме вода уже с пониженной жесткостью. Тот же осмос.

Chaiinik · 02.10.2010, 12:56

Цитата:

Допис від Александр Сапелкин

5477,27/200 = 27,4 мг

+ уже имеющиеся

Цитата:

Допис від Александр Сапелкин

2. Совсем другое дело, что невозможно предугадать с чем еще произойдут реакции и что за кака у нас получится в этой водичке

а вот это имхо особого значения не имеет. Нерастворимые соединения , если они будут, выпадут в осадок, растворимые - находятся в виде ионов, и потому(по идее), ничего кроме -NO3(2), получится не может. Представить себе я образование газообразного аммиака - лично мне трудно. Но может кто-то представит такую схему(аммиак)?
Александр Сапелкин, если у вас разогнаный травник, и вас не беспокоят нитраты - почему бы не попробовать с малыми концентрациями - а нам расскажете о результатах?

(Но рыбу я бы вынял ...

)

з.ы.

Цитата:

Соляная и серная объявлены прекурсорами и недоступны в свободной продаже.

а купить можно - что угодно, так что это-то не проблема. Проблема, имхо, в другом:

Цитата:

Допис від Александр Сапелкин

Уравнение выглядит кажется так
HNO3 + HCO3-1 = NO3-1 + H2O + CO2
Допустим нужно понизить карбонатную жесткость на 7 немецких градусов в 35 литрах подмениваемой воды. Тогда, масса вступающих в реакцию бикарбонатных анионов HCO3-1 равна 7*22 мг/л * 35 л = 5390 мг.

ПРЕКРАСНО! а что при этом происходит ионами кальция и магния?

(в мировом маштабе?

) - рано или поздно они к вам "вернутся"(а судя по всему они даже ни), а после десятка-другого "подмен" - скока их будет?(ответ можно в граммах

)
Имхо, от закона сохранения массы г-на Эмпедокла

так просто не уйдёшь, что прекрасно доказал в своё время Ломоносов

Весь этот мой флуд к тому, что ежели хочешь чевой-то убрать - то прийдётся, ТАКИ, - убирать, а не добавлять.

ИМХО